Аналитическая химия. Задача.

[Horst]

Какой объём 4н раствора гидрофосфата натрия (при избытке 50%) потребуется для осаждения магния из раствора, полученного растворением 0,4 г сплава, содержащего 60% магния.

 

m(Mg) = 0.4г*0.6=0.24 г

n(Mg) = 0.24г ÷ 24 г/моль = 0.01 моль

 

Na2HPO4 + Mg(x)→ MgHPO4↓ + Na2(x)

 

1Na2HPO4 – 1 Mg

 

n(Na2HPO4) = n(Mg) = 0.01 моль

 

m(Na2HPO4) = 0.01* 142 = 1.42 г

 

Подскажите, как дальше найти объём?

[machdems]

они же требуют 50-ти процентного избытка, а у Вас точь-в-точь.

 

Найдете кол-во моль с избытком, а потом найдете в каком объеме 4 н р-ра содержится столько моль.

[Horst]

Тогда получается 0,015 моль. Как найти объём? с=n/V. Или какая-то другая формула?

[machdems]

Vas ne Andey chasom zovut?

 

В данной реакции с и н совпадают, потому да.

[Horst]

Нет, не Андрей. Спасибо!