2 задачи по органической химии

[Хобат]

1. Напишите схему синтеза аланина (альфа-аминопропиновой кислоты) из пропилового спирта. Какое количество пропилового спирта потребуется для получения 8,9 г аланина, если известно, что на первой стадии выход продукта 90%, на второй - 80%, остальные стадии проходят с количественным выходом. Какое вещество и в каком количестве образуется, если в смесь аланина и безводного этилового спирта пропустить ток сухого хлороводорода?

2.Для нейтрализации смеси массой 27,7 г, содержащей CH3COOH и гидросульфат первичного амина, потребовалось 146 мл 10%-ного раствора едкого натра (p=1,12г/см3). При обработке такого же количества смеси избытком BaCl2 выделился осадок массой 23,3 г. Гидросульфат какого амина находился в смеси? В молекуле исходного соединения содержится по одному атому азота и серы.

 

P.S. Вторая может не решаться. Если можете, объясните почему. Зарание спасибо.

[evgiza]

2 задача решается))))

n(NaOH)₀=(146мл*0,1*1,12г/см3)/40 г/моль=0,4088 моль,

n(BaCl₂)=23,3г/233 г/моль=0,1 моль,

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

RNH₃⁺∙HSO₄^- + 2NaOH = RNH₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O

RNH₃⁺∙HSO₄^- + BaCl₂= RNH₃⁺∙HCl + BaSO₄ + HCl

n(RNH₃⁺∙HSO₄^-)= n(BaCl₂)=0,1 моль,

n(NaOH)₂=2*n(RNH₃⁺∙HSO₄^-)= 2*0,1 моль=0,2 моль,

n(NaOH)₁= n(NaOH)₀-n(NaOH)₂=0,4088 моль-0,2 моль=0,2088 моль,

n(CH₃COOH)=n(NaOH)₁=0,2088 моль,

m(CH₃COOH)=0,2088 моль*60г/моль=12,528 г,

m(RNH₃⁺∙HSO₄^-)=m₀-m(CH₃COOH)= 27,7 г-12,528 г=15,172 г,

M(RNH₃⁺∙HSO₄^-)= 15,172 г/0,1 моль=151,72 г/моль.

Значит M®= 151,72 г/моль-14 г/моль-4*1 г/моль-32 г/моль-4*16 г/моль=37,72 г/моль.

Это может быть C₂H₁₄, что не подходит или C₃H₂, тогда искомый вариант CH₂=C=CH-NH₂ как бы моноамин аллена. А еще можно побаловаться изотопами)))), типа СT₃–CTD–NH₂. Так что все решается, балуйтесь))))

Изменено 3 Апреля, 2014 в 10:23 пользователем evgiza