Электролиз водный растворов солей.

[StasT]

Правильно ли решена задача? Проверьте пожалуйста.

Составьте электронные уравнения процессов,происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr.Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз производить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

 

а) электролиз раствора:

KBr→ К⁺ + Br^–, Н₂О ⇆ Н⁺ + ОН^-

На аноде выделяется бром:

А(+) 2Br^– – 2ē →Br₂↑ , ƒэкв(Br₂) = ½

На катоде выделяется водород

K (–) 2Н₂О + 2ē → Н₂↑ + 2ОН^– , ƒэкв(Н2) = ½

Далее по закону Фарадея

m = M ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F

t = 1 час 35 мин = 5700 с

n = I ∙ t / F = 15А ∙ 5700 с / 96485 = 0,88 моль

 

m(Br2) = 160 ∙ 0,5 ∙ 0,88 = 70,4 г

m(Н2) = 2 ∙ 0,5 ∙ 0,88 = 0,88 г