Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Написать 4 обменные реакции)


Toluol

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1) Дано: HNO3, (NH4)2HPO4,Zn,Cu, Ba(OH)2, SiO2, KCl, NaNO3.

Нужно написать 4 обменные реакции.

Ну понятно, что медь и цинк здесь никак не участвуют.

Реакция азотной кислоты с гидроксидом бария тоже понятна, а вот какие тут еще 3 реакции будут?

2) Дано: Fe2(SO4)3, FeS, HNO3 (razb), Ba(OH)2, Fe, CuCO3, SiO2.

Тут та же реакция гидроксида бария и азотной кислоты...

Не знаю может реакция сульфида железа и гидроксида бария возможна?

Тут тоже 3 реакции.

Помогите, пожалуйста, заранее большое спасибо откликнувшимся!!!)))

Ссылка на комментарий

1) Дано: HNO3, (NH4)2HPO4,Zn,Cu, Ba(OH)2, SiO2, KCl, NaNO3.

Нужно написать 4 обменные реакции.

Ну понятно, что медь и цинк здесь никак не участвуют.

Реакция азотной кислоты с гидроксидом бария тоже понятна, а вот какие тут еще 3 реакции будут?

2) Дано: Fe2(SO4)3, FeS, HNO3 (razb), Ba(OH)2, Fe, CuCO3, SiO2.

Тут та же реакция гидроксида бария и азотной кислоты...

Не знаю может реакция сульфида железа и гидроксида бария возможна?

Тут тоже 3 реакции.

Помогите, пожалуйста, заранее большое спасибо откликнувшимся!!!)))

HNO3+(NH4)2HPO4

Ba(OH)2+(NH4)2HPO4 здесь есть варианты

Ba(OH)2 + SiO2

Ba(OH)2 + HNO3

KCl + HNO3 - при нагревании, с некоторой натяжкой

Ссылка на комментарий

Ba(OH)2 + SiO2=BaSiO3+H2O при прокаливании

 

KCl + HNO3=(t)=KNO3+HCl, да, но может пойти реакция между HNO3 и HCl

 

HNO3+(NH4)2HPO4=NH4H2PO4+NH4NO3, так

Ba(OH)2+(NH4)2HPO4=BaHPO4+2NH4OH, тут возможна и средняя соль. NH4OH = NH3 + H2O

Ссылка на комментарий

))))

 

2) Дано: Fe2(SO4)3, FeS, HNO3 (razb), Ba(OH)2, Fe, CuCO3, SiO2.

1. Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

2. Ba(OH)2+SiO2=(t)=BaSiO3+H2O

3.

4.

Ну железо тут точно не будет участвовать, может быть карбонат меди с азотной кислотой?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика