Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Непонятная для меня задача


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислоты (ρ = 1,153 г/мл). Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в использованном растворе.

 

 

я составила уравнение реакции.так как азотная к-та разбавленная(30%),то:

6Cu+14HNO3=6CU(NO3)2+2NO+7H20

 

m(HNO3р-ра)=100*1,153=115,3

 

m(HNO3)=115,3*0,3=34,59

 

n(HNO3)=34,59\98=0,353

n(Cu)=6.4\64=0,1,значитбазотная кислота в избытке.

 

Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2

2n(NAOH)=n(Cu(No3)2)=0,05

m(NaOH)=0,05*40=2

w(NaOH)=2\115,3+6,4-m(NO)+200=0,62%-мой ответ

 

почему ответ мой ответ не правилен?

Изменено пользователем Lilian96
Ссылка на сообщение

А избыток кислоты вы учитывали?

 

то есть останется непрореагировавшая к-та,которая тоже будет с гидроксидом взаимодействовать.Спасибо!!я поняла

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика