Равновесия в растворах комплексных соединений.

[Jane Ostin]

Помогите пожалуйста решить!

Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 М [Ag(NH3)2]Cl, если константа неустойчивости комплексного иона равна 5,89*10*(-8). Раствор соли содержит 5 г/л NH3.

Ответ: 7,01*10*(-8).

Спасибо!!!

[Billman]

[Ag(NH3)]Cl = [Ag(NH3)2](+) + Cl(-)

С([Ag(NH3)2](+))=0,1моль/л

n(NH3)=m/M n(NH3)=5/17 n(NH3)=0,294моль

C(NH3)=0,294моль/л

[Ag(NH3)2](+) <=> Ag(+) + 2NH3

K(нест.)=([Ag(+)]*[NH3]^2)/[[Ag(NH3)2](+)]

[Ag(+)]=([[Ag(NH3)2](+)]*K(нест.))/[NH3]^2

[Ag(+)]=6,81*10^(-8)

Изменено 4 Мая, 2014 в 14:50 пользователем Billman

[Jane Ostin]

Спасибо большое!