.MDMA. Опубликовано 7 Мая, 2014 в 15:11 Поделиться Опубликовано 7 Мая, 2014 в 15:11 Сколько граммов кристаллической соли Мора и сколько мл раствора серной кислоты (p=1.820 г/см3) необходимо взять для приготовления 1 л раствора 0,01 н по соли и 10 н по кислоте? Подскажите как решать данную задачку пожалуйста Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 7 Мая, 2014 в 15:25 Поделиться Опубликовано 7 Мая, 2014 в 15:25 (изменено) Для начала - посчитать массы эквивалентов - соли и кислоты. С кислотой - совсем просто: массу моля делим на 2 (число подвижных протонов - основность кислоты); далее, умножаем на 10 (нормальность нашего раствора) - получаем массу концентрированной кислоты, после деления этой цифирки на плотность - получаем нужный объем. Теперь про соль: вообще-то, фактор эквивалентности относится к конкретной реакции, в которой участвует то или иное соединение. Но соль Мора чаще всего используется в реакциях окислительно-восстановительных, там этот фактор эквивалентности определяется числом электронов, "перебегающих" с одного соединения на другое. В соли Мора - FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O - железо (+2) переходит в железо (+3), следовательно, ФЭ = 1; масса эквивалента равна массе моля. Считаем ее (исходя из атомных масс, по формуле), затем умножаем на 0,01 (нормальность раствора) - это и будет масса соли, которую, вместе с уже определенным объемом кислоты, нужно растворить в воде, доведя общий объем до 1 л. И - кислоту лить в воду, а не наоборот. Угу?.. ЗЫ: на будущее - с подобными проблемами - в самый первый раздел - ПОМОЩЬ. А то - нам обоим от модераторов достанется... Изменено 7 Мая, 2014 в 15:26 пользователем chemist-sib 1 Ссылка на комментарий
.MDMA. Опубликовано 11 Мая, 2014 в 11:39 Автор Поделиться Опубликовано 11 Мая, 2014 в 11:39 СПАСИБО! Ссылка на комментарий
.MDMA. Опубликовано 11 Мая, 2014 в 11:49 Автор Поделиться Опубликовано 11 Мая, 2014 в 11:49 Для начала - посчитать массы эквивалентов - соли и кислоты. С кислотой - совсем просто: массу моля делим на 2 (число подвижных протонов - основность кислоты); далее, умножаем на 10 (нормальность нашего раствора) - получаем массу концентрированной кислоты, после деления этой цифирки на плотность - получаем нужный объем. А что такое масса моля? Количество в смысле? Мне не дано ничего... Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 11 Мая, 2014 в 12:13 Поделиться Опубликовано 11 Мая, 2014 в 12:13 А чт, в школе не учили абсолютно "тупое" правило: масса моля - молекулярная (или атомная - не суть важно) масса, выраженная в граммах. Открываете таблицу Менделеева, для каждого атома, входящего в формулу вещества, находите атомную массу, умножаете - при необходимости - на коэффициенты, стоящие при этих атомах в формуле молекулы, складываете - и вот оно, ЩАСТЬЕ!.. Ссылка на комментарий
.MDMA. Опубликовано 13 Мая, 2014 в 20:38 Автор Поделиться Опубликовано 13 Мая, 2014 в 20:38 А чт, в школе не учили абсолютно "тупое" правило: масса моля - молекулярная (или атомная - не суть важно) масса, выраженная в граммах. Открываете таблицу Менделеева, для каждого атома, входящего в формулу вещества, находите атомную массу, умножаете - при необходимости - на коэффициенты, стоящие при этих атомах в формуле молекулы, складываете - и вот оно, ЩАСТЬЕ!.. она не в граммах, а в грамм на моль выражается, в курсе, конечно Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 14 Мая, 2014 в 06:04 Поделиться Опубликовано 14 Мая, 2014 в 06:04 (изменено) она не в граммах, а в грамм на моль выражается, в курсе, конечно Блин, ну и детки пошли! И единицы выражения массы моля они знают, но при этом спрашивают "А что такое масса моля? Количество в смысле?.." Изменено 14 Мая, 2014 в 06:07 пользователем chemist-sib Ссылка на комментарий
.MDMA. Опубликовано 7 Июня, 2014 в 22:29 Автор Поделиться Опубликовано 7 Июня, 2014 в 22:29 Для начала - посчитать массы эквивалентов - соли и кислоты. С кислотой - совсем просто: массу моля делим на 2 (число подвижных протонов - основность кислоты); далее, умножаем на 10 (нормальность нашего раствора) - получаем массу концентрированной кислоты, после деления этой цифирки на плотность - получаем нужный объем. Теперь про соль: вообще-то, фактор эквивалентности относится к конкретной реакции, в которой участвует то или иное соединение. Но соль Мора чаще всего используется в реакциях окислительно-восстановительных, там этот фактор эквивалентности определяется числом электронов, "перебегающих" с одного соединения на другое. В соли Мора - FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O - железо (+2) переходит в железо (+3), следовательно, ФЭ = 1; масса эквивалента равна массе моля. Считаем ее (исходя из атомных масс, по формуле), затем умножаем на 0,01 (нормальность раствора) - это и будет масса соли, которую, вместе с уже определенным объемом кислоты, нужно растворить в воде, доведя общий объем до 1 л. И - кислоту лить в воду, а не наоборот. Угу?.. ЗЫ: на будущее - с подобными проблемами - в самый первый раздел - помощьЬ. А то - нам обоим от модераторов достанется.. Это Вы мне написали решение, если бы была дана моляльная концентрация, а мне нормальная дана Потому что, если полученное Вами число в начале умножить на концентрацию и получить массу, это формула моляльной концентрации: Cm=n(количество вещества)/m(р-ра) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти