Получение серной кислоты из медного купороса.

[KBAPK 0]

Так как медь правее водорода, то при реакции с уксусной кислотой водород вытеснит слабую медь из соли, и получатся серная кислота с ацетатом меди:

 

CuSO₄ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Cu + H₂SO₄

 

Я правильно рассуждаю?

[Achtung! 675]

С точностью до наоборот

[KBAPK 0]

С точностью до наоборот

 

Покопался на форуме, и нашёл эту тему: http://forum.xumuk.r...howtopic=148041

 

Вероятно, всё-же пройдёт реакция

 

UPD: Хотя нет, не пройдёт...

Изменено 10 мая 2014 пользователем KBAPK

[chemister2010 858]

В данном случае все ионы будут находится в растворе совместно.

Вытеснение металами друг друга - окислительно-восстановительная реакция, а вы привели реакцию ионного обмена. Газобразным водородом можно попытаться восстановить медь, но он восстановит и серную кислоту.

[Уральский химик 22]

Не совсем иррациональный способ, но можно пропустить ток сероводорода. Выпадет осадок сульфида меди, в растворе будет серная кислота.

[Achtung! 675]

Не совсем иррациональный способ, но можно пропустить ток сероводорода. Выпадет осадок сульфида меди, в растворе будет серная кислота.

Не будет такого. Все эти реакции идут наоборот. Серная сильнее, она вытесняет сероводород из сульфидов

[Уральский химик 22]

Не будет такого. Все эти реакции идут наоборот. Серная сильнее, она вытесняет сероводород из сульфидов

 

Возможно, что Вы меня не правильно поняли. Я имел ввиду следующее:

CuSO4 + H2S --> CuS + H2SO4

А если Вы утверждаете, что серная кислота будет взаимодействовать с сульфидом меди, то стоит посчитать константу химической реакции для определения (возможности/не возможности) протекания процесса. Это так скажем теоретический подход, а потом от теории перейти к практике, учесть концентрации и прочее.

Изменено 11 мая 2014 пользователем Уральский химик

[Achtung! 675]

Возможно, что Вы меня не правильно поняли. Я имел ввиду следующее:

CuSO4 + H2S --> CuS + H2SO4

А если Вы утверждаете, что серная кислота будет взаимодействовать с сульфидом меди, то стоит посчитать константу химической реакции для определения (возможности/не возможности) протекания процесса. Это так скажем теоретический подход, а потом от теории перейти к практике, учесть концентрации и прочее.

Я в курсе всего этого. Не раз проводил эту реакцию на практике - она возможна только в разбавленных растворах, чуть больше концентрация - уже не пойдет так сразу. Да и к тому же в растворе будет и серная, и сероводородная кислоты. В общем, мутная схема получения

[Уральский химик 22]

Я в курсе всего этого. Не раз проводил эту реакцию на практике - она возможна только в разбавленных растворах, чуть больше концентрация - уже не пойдет так сразу. Да и к тому же в растворе будет и серная, и сероводородная кислоты. В общем, мутная схема получения

 

 

Однако в предыдущем посте, Вы утверждали совсем другое.

Конечно это реакция не есть промышленный способ и.т.д. Но его можно применить для получения серной кислоты, если есть сульфид железа (II), соляная кислота, оксид фосфора (V) и многое другое.

 

Возможно (95% уверенности), что есть способ проще.

[Achtung! 675]

Однако в предыдущем посте, Вы утверждали совсем другое.

Конечно это реакция не есть промышленный способ и.т.д. Но его можно применить для получения серной кислоты, если есть сульфид железа (II), соляная кислота, оксид фосфора (V) и многое другое.

 

Возможно (95% уверенности), что есть способ проще.

Заметьте, я сказал, что идет только в разбавленных растворах. При больших концентрациях все наоборот пойдет. Серную можно гораздо проще получить