Какое количество электричества ...

[eywes 0]

Здравствуйте. Помогите пожалуйста решить задачу: какое количество электричества необходимо пропустить через водные растворы хлорида железа (II) и хлорида железа (III), чтобы на катоде выделилось одинаковое количество железа? Знаю, что здесь используется второй закон Фарадея.

[super_bum 119]

- Свободная касса!

[Achtung! 675]

Здравствуйте. Помогите пожалуйста решить задачу: какое количество электричества необходимо пропустить через водные растворы хлорида железа (II) и хлорида железа (III), чтобы на катоде выделилось одинаковое количество железа? Знаю, что здесь используется второй закон Фарадея.

Не уж-то так сложно написать реакцию и подставить все в формулу?

[eywes 0]

Я попросил объяснить. А в формулу какую? Знаю только: m(I)/m(II)=Mэкв(I)/Mэкв(II). А реакция какая? (FeCl2->Fe(2+)+2Cl(-)?)

[super_bum 119]

m=k*t*I, где k - коэффициент, который зависит от молярной массы и валентности катиона.

[eywes 0]

m=(M*I*t)/(z*F) я хотел поставить в эту формулу. t взяв 1с. Нет? Вроде почти одно и тоже, но в вашей отсутствует постоянная Фарадея.

Изменено 18 мая 2014 пользователем eywes

[super_bum 119]

Она учитывается в коэффициенте.

Изменено 18 мая 2014 пользователем super_bum

[eywes 0]

А массу так и оставлять постоянной или придать любое значение (например 1)?

[Eddie 599]

В водном растворе все будет по-другому. Железо стоит в ряду напряжений до водорода, поэтому выделяться будет не только железо, но и водород.

Так что ИМХО правильный ответ будет такой - при нуле кулонов электричества выделится одинаковое количество железа (ноль).

[indiano 0]

Логично, если электричество вообще не пропускать, самый верный вариант. Для осаждения Fe 3+ надо большее кол-во электричества, чем при Fe 2+