Елена худо с химией Опубликовано 20 Мая, 2014 в 19:46 Поделиться Опубликовано 20 Мая, 2014 в 19:46 С помощью расчетов оцените, насколько точным будет определение содержания бария в растворе, если в качестве осадителя будет использован полуторный избыток карбоната натрия. Почему в практике анализа эта реакция не используется?я думаю уравнение будет такое, правильно нет, и как ответит на вопрос задания, помогите пожалуйста) Na2CO3 + Ba(OH)2 →BaCO3↓+ 2NaOH 1 Ссылка на комментарий
As1d Опубликовано 21 Мая, 2014 в 08:27 Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2014 в 08:27 Реакция правильная. Не используется, так как реакция не идет до конца вправо. Химическое равновесие практически полностью зависит от растворимости гидроксида и карбоната бария. константа реакции = ПР(Ba(OH)2) / ПР(BaCO3). Т.е. в осадок уйдет не весь барий, а значит точно определить его количество в растворе нельзя таким методом. Обычно в весовом анализе используют кислоту серную. По аналогичной реакции производят каустификацию соды известковым способом, прочитайте, там все подробно описано, только там кальций вместо бария, но суть та же. 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти