Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение серной кислоты в лабораторных условиях


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Вообще практическая химия - это вредная наука. Тяжёлые металлы и разные летучие эфирные и бензольные соединения накапливаються в почках, отравляя организм. Получение любого оксида серы это черезвучайно вредное занятие. Слизистые оболочки страдают от ожёгов, бронхи и тд. и тп.

Да и вообще лаборанты, каторые работают в настоящих лабораториях с по настоящему ядовитыми реактивами в среднем долго не живут и это известно всем. Часто получают незначительные отравления по причине некачественного обарудования или нарушения техники безопасности. И это не заблуждения! Один раз для эксперементального опыта получить серную кислоту синтезом можно, но стоит ли этим заниматся в ущерб своему здаровью постаянно? Однозначно нет!

 

У вас вероятно большой опыт работы в химлабораториях? Или вы считаете, что там работают одни блаженные и дураки, которые не понимают, чем им приходится заниматься? Грамотные химики, в состоянии лучше всех оценить опасность работы, и выработать меры защиты. И ни один нормальный Химик не позволит лаборанту делать то, что может пойти в ущерб его здоровью и здоровью других. Я сам не раз, слышал ворчание коллег, когда им приходилось гасить огонь, или даже выходить их комнаты, когда шла экстракция эфиром, тем не менее это правило железно выполнялось. Нарушения техники безопасности здесь вообще рассмативать не стоит, это общие риски любой специальности, а не только химии. Все, что говорилось в этом посте об получении серной кислоты и связанных с ним опасностях, относится только к самопальным, домашним опытам. В химлаборатории, под тягой, соорудить из кварцевой трубки реактор для обжига пирита, далее поставить второй, с катализатором V2O5 нанесенным на пемзу, далее сделать охлаждаемый приемник SO3, за ним пару склянок Тищенко на поглащение и водоструйник, и в экспериментальых кол-вах обязятельно получится H2SO4, без особых рисков и проишествий.

Ссылка на комментарий
Вообще практическая химия - это вредная наука. Тяжёлые металлы и разные летучие эфирные и бензольные соединения накапливаються в почках, отравляя организм. Получение любого оксида серы это черезвучайно вредное занятие. Слизистые оболочки страдают от ожёгов, бронхи и тд. и тп.

Да и вообще лаборанты, каторые работают в настоящих лабораториях с по настоящему ядовитыми реактивами в среднем долго не живут и это известно всем. Часто получают незначительные отравления по причине некачественного обарудования или нарушения техники безопасности. И это не заблуждения! Один раз для эксперементального опыта получить серную кислоту синтезом можно, но стоит ли этим заниматся в ущерб своему здаровью постаянно? Однозначно нет!

 

В учебной лаборатории стоит целый реактор (ести интересно, могу фото на э-мэил прислать), температуры в нём могут быть и 700 градусов, всё герметично и никаких утечек SO2 в лабораторию нет, не думаю что преподаватели из года в год травили бы студентов да и сами себя.

Ссылка на комментарий
В учебной лаборатории стоит целый реактор (ести интересно, могу фото на э-мэил прислать), температуры в нём могут быть и 700 градусов, всё герметично и никаких утечек SO2 в лабораторию нет, не думаю что преподаватели из года в год травили бы студентов да и сами себя.

за фотографии установки был бы благодарен - возможно они пригодятся для журнала.

chemistryandchemists@gmail.com

Ссылка на комментарий
В учебной лаборатории стоит целый реактор (ести интересно, могу фото на э-мэил прислать), температуры в нём могут быть и 700 градусов, всё герметично и никаких утечек SO2 в лабораторию нет, не думаю что преподаватели из года в год травили бы студентов да и сами себя.

Буду рад фотографиям. AIS_94@mail.ru. И всё таки я не думаю, что во всех учебных лабораториях стоят такие реакторы. Вом повезло, что он у вас есть! Я видел многие лаборатории, но не видел таких реакторов...

Ссылка на комментарий
У вас вероятно большой опыт работы в химлабораториях? Или вы считаете, что там работают одни блаженные и дураки, которые не понимают, чем им приходится заниматься? Грамотные химики, в состоянии лучше всех оценить опасность работы, и выработать меры защиты. И ни один нормальный Химик не позволит лаборанту делать то, что может пойти в ущерб его здоровью и здоровью других. Я сам не раз, слышал ворчание коллег, когда им приходилось гасить огонь, или даже выходить их комнаты, когда шла экстракция эфиром, тем не менее это правило железно выполнялось. Нарушения техники безопасности здесь вообще рассмативать не стоит, это общие риски любой специальности, а не только химии. Все, что говорилось в этом посте об получении серной кислоты и связанных с ним опасностях, относится только к самопальным, домашним опытам. В химлаборатории, под тягой, соорудить из кварцевой трубки реактор для обжига пирита, далее поставить второй, с катализатором V2O5 нанесенным на пемзу, далее сделать охлаждаемый приемник SO3, за ним пару склянок Тищенко на поглащение и водоструйник, и в экспериментальых кол-вах обязятельно получится H2SO4, без особых рисков и проишествий.

 

Я бы не сказал, что имею большой опыт, но знаю, что уж точно не во всех лабораториях соблюдается техника безопасности. На это нужны деньги, желание и просто воля! Все мои знакомые химики когда-то получали отравление или передозировку от вредных веществ и сейчас страдают от этого. Более того я уверен, что многие из тех, кто постоянно работает с тяжёлыми металлами (как например свинец), ртутью, вредными органическими соединениями, страдают тяжёлыми хроническими заболеваниями почек. По моим наблюдениям большенство великих химиков скептически относятся к убеждениям, что практическая химия это очень вредное занятие и болезнено их переносят. Они точно знают, что может быть с организмом от определённого количества вредного вещества, а что быть не может. Что касается меня, то я считаю что главное заниматся СВОИМ делом и быть счастливым, пусть хоть это и вредно. Вообще нет ничего вреднее на свете, чем просто жить.

Ссылка на комментарий
Перспективно ли получать серную кислоту в лабораторных условиях по реакции

SO2 + NO2 = SO3 + NO

SO3 + H2O = H2SO4

А вот у меня есть такая теория:

Ести возможно окисление сульфидов свинца, меди и т.д. пероксидом водорода до сульфатов, то почему нельзя на прямую окислять сероводород.

H2S+4H2O2=>H2SO4+4H2O

Я понимаю, что растворимость сероводорода в воде ограничена (около трёх объёмов сероводорода на один объем воды) и получять большие количества серной кислоты таким образом невыгодно, но зато все вещества доступны. Пероксид водорода можно купить в аптеке. Сероводород можно получить длительным разложением белка, например альбумина (яичный белок) или нагреванием парафина, который так же продаётся в аптеке, с серой, которую можно легко купить в магазине "Садовод", как удобрение (кстати эта реакция идёт быстрее, чем разложение белка). Получать вашим методом серную кислоту не выгодно. Дорогой "бурый газ" (NO2) востанавливается до никому ненужного оксида азота (2), который является несолеобразующим оксидом. Гараздо дешевле и практичнее окислять сернистый газ катализатором - оксидом ванадия (5).

Ссылка на комментарий
А вот у меня есть такая теория:

Ести возможно окисление сульфидов свинца, меди и т.д. пероксидом водорода до сульфатов, то почему нельзя на прямую окислять сероводород.

H2S+4H2O2=>H2SO4+4H2O

Я понимаю, что растворимость сероводорода в воде ограничена (около трёх объёмов сероводорода на один объем воды) и получять большие количества серной кислоты таким образом невыгодно, но зато все вещества доступны. Пероксид водорода можно купить в аптеке. Сероводород можно получить длительным разложением белка, например альбумина (яичный белок) или нагреванием парафина, который так же продаётся в аптеке, с серой, которую можно легко купить в магазине "Садовод", как удобрение (кстати эта реакция идёт быстрее, чем разложение белка). Получать вашим методом серную кислоту не выгодно. Дорогой "бурый газ" (NO2) востанавливается до никому ненужного оксида азота (2), который является несолеобразующим оксидом. Гараздо дешевле и практичнее окислять сернистый газ катализатором - оксидом ванадия (5).

 

Так как вы говорите невозможно получить серную кислоту,так как сероводород будет окислятся серной кислотой до серы.Возможно так можно получить небольшое количество кислоты,но она будет сильно разбавлена.

P.S Никому не нужный окисд азота (ll) окисляется на воздухе до дорогого "бурого газа"

Ссылка на комментарий
Так как вы говорите невозможно получить серную кислоту,так как сероводород будет окислятся серной кислотой до серы.Возможно так можно получить небольшое количество кислоты,но она будет сильно разбавлена.

P.S Никому не нужный окисд азота (ll) окисляется на воздухе до дорогого "бурого газа"

 

Действительно, как я уже сказал мой способ весьма невыгодный. Вы правильно заметели, что в итоге мы получим сильно разбовленную кислоту. А что мешает путём нагревания раствора серной кислоты увеличить её концентрацию благодаря испарению воды? Да, оксид азота (II) легко окисляется на воздухе до оксида азота (IV), но процес долгодлительный и требует много герметичной и сложной техники. Получение таким образом серной кислоты длительный и материально невыгодный процесс, хотя и черезвучайно интересен заменой католизатора оксида ванадия (V) легко окисляемым "бурым газом" и повторным окислением исходного продукта. Судь в том, что католизатор не требует дополнительного окисления кислородом, а так же быстрее производит серный ангидрид. Вообще можно придумать массу способов, которые будут отражать вот этот процесс:

SO2+[O]=>SO3

Ссылка на комментарий
А вот у меня есть такая теория:

Ести возможно окисление сульфидов свинца, меди и т.д. пероксидом водорода до сульфатов, то почему нельзя на прямую окислять сероводород.

H2S+4H2O2=>H2SO4+4H2O

Зачем с сероводородом заводиться? Можно SO2 окислять в растворе той же перекисью до серной кислоты (это если есть много перекиси и серы, а автомобильный электролит не продают в радиусе 200 км). Или соорудить безумную установку, где бы в одной части сера сгорала до ангидрида, а во второй части ангидрид поглощался водой, а раствор подвергался электролизу.

Ссылка на комментарий
Зачем с сероводородом заводиться? Можно SO2 окислять в растворе той же перекисью до серной кислоты (это если есть много перекиси и серы, а автомобильный электролит не продают в радиусе 200 км). Или соорудить безумную установку, где бы в одной части сера сгорала до ангидрида, а во второй части ангидрид поглощался водой, а раствор подвергался электролизу.

Действительно безумно... Хотя может что-то и получится!

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика