Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение серной кислоты в лабораторных условиях


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Не чернеет, даже от от хромовой смеси, которой его травят перед склейкой не чернеет.

Ещё как чернеет, все полиэтиленовые бутыли, канистры, в которых хранилась 1,84 серная через полгода стали чёрными изнутри по уровню кислоты.

Ссылка на сообщение

Ещё как чернеет, все полиэтиленовые бутыли, канистры, в которых хранилась 1,84 серная через полгода стали чёрными изнутри по уровню кислоты.

У меня например,пробка полиэтиленовая почернела через два-три месяца от контакта с парами конц.серной кислоты!

Ссылка на сообщение

У меня например,пробка полиэтиленовая почернела через два-три месяца от контакта с парами конц.серной кислоты!

 

Возможно идет диффузия каких-то примесей в полиэтилен, полиэтиленовая пробка на флаконе с иодом тоже чернеет, от того, что йод диффундирует в полиэтилен. Если механические свойства не ухудшаются, то вряд ли это окисление, возможно конечно, что какая-то дополнительная органика в полиэтилене реагирует.

Ссылка на сообщение
  • 1 месяц спустя...

кстати как насчет HNO3 + S  ведь отличный вроде способ

Эта реакция протекает только с концентрированной азотной кислотой:

6HNO3 (конц.) + S = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O (кип)

Так как реакция протекает с выделением воды, концентрация кислоты будет постоянно падать, а реакция замедляться, пока не прекратится совсем. В итоге получится смесь H2SO4 + HNO3 + S. Можно взять большой избыток концентрированной азотной кислоты, чтобы окислить серу до конца, но и тогда по окончании реакции получится смесь двух кислот. Да ещё токсичный NO2 будет выделяться. Так, что метод вряд ли приемлем.

Ссылка на сообщение

Эта реакция протекает только с концентрированной азотной кислотой:

6HNO3 (конц.) + S = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O (кип)

Так как реакция протекает с выделением воды, концентрация кислоты будет постоянно падать, а реакция замедляться, пока не прекратится совсем. В итоге получится смесь H2SO4 + HNO3 + S. Можно взять большой избыток концентрированной азотной кислоты, чтобы окислить серу до конца, но и тогда по окончании реакции получится смесь двух кислот. Да ещё токсичный NO2 будет выделяться. Так, что метод вряд ли приемлем.

Можно несколько видоизменить этот способ - взять избыток серы и непрерывно при нагревании отгонять образующуюся воду.После окончания реакции остаток серы легко можно отделить фильтрованием или декантацией.

Ссылка на сообщение

Можно несколько видоизменить этот способ - взять избыток серы и непрерывно при нагревании отгонять образующуюся воду.После окончания реакции остаток серы легко можно отделить фильтрованием или декантацией.

Из концентрированной азотной кислоты вода отгоняться не будет (tкип чистой азотной кислоты 83°С). При нагревании сначала отгоняется кислота; температура кипения раствора постепенно повышается. По достижении концентрации 68,4% будет отгоняться азеотропная смесь азотной кислоты с водой (68,4% азотной кислоты, tкип 121°С). При этом указанный состав будет иметь как паровая, так и жидкая фазы.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика