Ссс Опубликовано 9 Июня, 2014 в 03:04 Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2014 в 03:04 в 305 мл воды растворили газ хлороводород . в результате получилось 350 мл раствора. как посчитать концентрацию получившейся кислоты Ссылка на комментарий
ssch Опубликовано 9 Июня, 2014 в 13:01 Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2014 в 13:01 Посчитать можно графически. Берете справочную таблицу зависимости плотности соляной кислоты от концентрации, строите график, для каждой точки определяете состав для 350 мл раствора, находите точку, в которой 305 мл воды. Можно изобразить на бумаге, можно в каком- нибудь электронном редакторе, например в Excel. Ссылка на комментарий
Ссс Опубликовано 9 Июня, 2014 в 14:29 Автор Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2014 в 14:29 Посчитать можно графически. Берете справочную таблицу зависимости плотности соляной кислоты от концентрации, строите график, для каждой точки определяете состав для 350 мл раствора, находите точку, в которой 305 мл воды. Можно изобразить на бумаге, можно в каком- нибудь электронном редакторе, например в Excel. что-то я сообразить совсем не могу. можно с примером? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 9 Июня, 2014 в 17:02 Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2014 в 17:02 в 305 мл воды растворили газ хлороводород . в результате получилось 350 мл раствора. как посчитать концентрацию получившейся кислоты Да что здесь считать, задача для пятиклассника 100*(350-305)/350 = 12.86% Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 9 Июня, 2014 в 22:49 Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2014 в 22:49 (изменено) И процентов чего вы получили? Процент увеличения объема раствора? Подбором по таблице плотностей получил концентрацию около 19%. Изменено 9 Июня, 2014 в 23:05 пользователем chemister2010 Ссылка на комментарий
Ссс Опубликовано 9 Июня, 2014 в 23:10 Автор Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2014 в 23:10 Спасибо! Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 10 Июня, 2014 в 00:58 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2014 в 00:58 И процентов чего вы получили? Процент увеличения объема раствора? Подбором по таблице плотностей получил концентрацию около 19%. Не обратил внимания, что мл, а не граммы. В случае мл аналитического решения нет. Ссылка на комментарий
Ссс Опубликовано 10 Июня, 2014 в 05:16 Автор Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2014 в 05:16 выходит, по таким данным нельзя вычислить концентрацию, и придется все-таки взвешивать? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 10 Июня, 2014 в 05:28 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2014 в 05:28 выходит, по таким данным нельзя вычислить концентрацию, и придется все-таки взвешивать? да, взвешивать Ссылка на комментарий
ssch Опубликовано 10 Июня, 2014 в 05:34 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2014 в 05:34 Решаем по действиям: 1) раствор хлористого водорода в воде имеет плотность явно выше, чем у чистой воды, пусть будет 1.1 г/мл, 2) 350 мл = 385 г - это без калькулятора, в уме, 3) 385-305=80 г хлористого водорода, что соответствует 20.8%- это ответ, 4) проверяем результат - смотрим в справочнике (мне попались "Лабораторные работы по органической химии", Москва, Высшая школа, 1974, стр. 278), там для 20.4% соляной кислоты приведена плотность 1.100 г/мл. Если такая точность не устраивает, следует напомнить, что 350 мл может означать 350.4 мл или 249.6 мл - как результат округления. Если такое решение выглядит странным или как подгонка под ответ - можно возразить, что иногда решать странные задачи приходится не только в школе, а привлекать приходится не только те данные, что были заданы в условиях задачи. Важнее всего результат. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти