соляная кислота

[Ссс]

в 305 мл воды растворили газ хлороводород . в результате получилось 350 мл раствора. как посчитать концентрацию получившейся кислоты

[ssch]

Посчитать можно графически.

Берете справочную таблицу зависимости плотности соляной кислоты от концентрации, строите график, для каждой точки определяете состав для 350 мл раствора, находите точку, в которой 305 мл воды.

Можно изобразить на бумаге, можно в каком- нибудь электронном редакторе, например в Excel.

 

[Ссс]

Посчитать можно графически.

Берете справочную таблицу зависимости плотности соляной кислоты от концентрации, строите график, для каждой точки определяете состав для 350 мл раствора, находите точку, в которой 305 мл воды.

Можно изобразить на бумаге, можно в каком- нибудь электронном редакторе, например в Excel.

что-то я сообразить совсем не могу. можно с примером?

[aversun]

в 305 мл воды растворили газ хлороводород . в результате получилось 350 мл раствора. как посчитать концентрацию получившейся кислоты

Да что здесь считать, задача для пятиклассника

100*(350-305)/350 = 12.86%

[chemister2010]

И процентов чего вы получили? Процент увеличения объема раствора?

 

Подбором по таблице плотностей получил концентрацию около 19%.

Изменено 9 Июня, 2014 в 23:05 пользователем chemister2010

[Ссс]

Спасибо!

[aversun]

И процентов чего вы получили? Процент увеличения объема раствора?

 

Подбором по таблице плотностей получил концентрацию около 19%.

Не обратил внимания, что мл, а не граммы. В случае мл аналитического решения нет.

[Ссс]

выходит, по таким данным нельзя вычислить концентрацию, и придется все-таки взвешивать?

[aversun]

выходит, по таким данным нельзя вычислить концентрацию, и придется все-таки взвешивать?

да, взвешивать

[ssch]

Решаем по действиям:

1) раствор хлористого водорода в воде имеет плотность явно выше, чем у чистой воды, пусть будет 1.1 г/мл,

2) 350 мл = 385 г - это без калькулятора, в уме,

3) 385-305=80 г хлористого водорода, что соответствует 20.8%- это ответ,

4) проверяем результат - смотрим в справочнике (мне попались "Лабораторные работы по органической химии", Москва, Высшая школа, 1974, стр. 278), там для 20.4% соляной кислоты приведена плотность 1.100 г/мл.

 

Если такая точность не устраивает, следует напомнить, что 350 мл может означать 350.4 мл или 249.6 мл - как результат округления.

 

Если такое решение выглядит странным или как подгонка под ответ - можно возразить, что иногда решать странные задачи приходится не только в школе, а привлекать приходится не только те данные, что были заданы в условиях задачи.

 

Важнее всего результат.