Задание С4 из ЕГЭ

[-АК-]

В 60г 18% ортофосфорной кислоты растворили 2,84г оксида фосфора 5 и полученный раствор прокипятили.Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида нптрия?

[Лантана]

Так ка взят раствор фосфорной кислоты, найдем массу кислоты и массу воды в нем, х(кислоты)= 60х18/100=10,8г кислоты и 60-10.8=49,8 гводы. Далее при кипячении оксида фосфора он реагирует с горячей водой и преврщается в ортофосфорную кислоту( составляем реакцию с водой) и по ней рассчитываем количество кислоты образовавшейся из оксида массой 2,84грамма: 2,84х2х98/142=3,92грамма кислоты образовалось. Находим сумму мас кислоты которая была в растворе и которая образовалась10.8+3,92=14,7г Теперь составляем реакцию фосфорной кислоты и натрий гидроксида ( может быть три варианта средняя соль, гидрофосфат и дигидрофосфат), нля уточнения проверим вещество в недостатке ( 14.7/98=0,15 мольфосфорной кислоты и  30/40=0,75 моль натрий гидроксида) из чего видно, что количество натрийгидроксида значительно превышает количество кислоты более чем в 3 раза а значит образуется СРЕДНЯЯ СОЛЬ- ортофосфат натрия. Составляем реакцию и по ней считаем массу соли 14,7х164/98 = 24,6г 

[-АК-]

как я её решил описываю ход решения на счёт правильности решенной задачи не уверен и поэтому обращаюсь за помощью

mН3РО4=10,8г

3Н2О+Р2О5=2Н3РО4

nР2О5=0,02моль

mН3РО4=3,92г масса образовавшейся кислоты

mН3РО4=14.72г общая масса кислоты

nН3РО4=0,15моль

раствор прокипятили

2Н3РО4=Н4Р2О7+Н2О

nН4Р2О7=0.075моль

nNaOH=0,75моль

Н4Р2О7+4NaOH=Na4Р2О7+4Н2О

nNa4Р2О7=0,075моль

mNa4Р2О7=16,35г

Так ка взят раствор фосфорной кислоты, найдем массу кислоты и массу воды в нем, х(кислоты)= 60х18/100=10,8г кислоты и 60-10.8=49,8 гводы. Далее при кипячении оксида фосфора он реагирует с горячей водой и преврщается в ортофосфорную кислоту( составляем реакцию с водой) и по ней рассчитываем количество кислоты образовавшейся из оксида массой 2,84грамма: 2,84х2х98/142=3,92грамма кислоты образовалось. Находим сумму мас кислоты которая была в растворе и которая образовалась10.8+3,92=14,7г Теперь составляем реакцию фосфорной кислоты и натрий гидроксида ( может быть три варианта средняя соль, гидрофосфат и дигидрофосфат), нля уточнения проверим вещество в недостатке ( 14.7/98=0,15 мольфосфорной кислоты и  30/40=0,75 моль натрий гидроксида) из чего видно, что количество натрийгидроксида значительно превышает количество кислоты более чем в 3 раза а значит образуется СРЕДНЯЯ СОЛЬ- ортофосфат натрия. Составляем реакцию и по ней считаем массу соли 14,7х164/98 = 24,6г 

при нагревании фосфорная переходит в дифосфорную

[ОргХим.]

Во-первых, нужно составить уравнение: P2O5 + 3H2O ==> 2H3PO4

 

Дальше n(P2O5) = m/Mr = 2,84/142 = 0,02 моль 

Согласно уравнению реакции выше n(H3PO4)=2n(P2O5)=0,04 моль

 

Найдём общее количество n(H3PO4) в получившемся растворе: n + m/Mr = 0,04 + (60*0,18)/98 = 0,15 моль

 

3NaOH + H3PO4 ==> Na3PO4 + 3H2O

n(NaOH) =3n(H3PO4) = 0,45 моль

 

Так как n(H3PO4)=n(Na3PO4) то: m(Na3PO4)=0,15*164=24,6 г.

как я её решил описываю ход решения на счёт правильности решенной задачи не уверен и поэтому обращаюсь за помощьььььььью

mН3РО4=10,8г

3Н2О+Р2О5=2Н3РО4

nР2О5=0,02моль

mН3РО4=3,92г масса образовавшейся кислоты

mН3РО4=14.72г общая масса кислоты

nН3РО4=0,15моль

раствор прокипятили

2Н3РО4=Н4Р2О7+Н2О

nН4Р2О7=0.075моль

nNaOH=0,75моль

Н4Р2О7+4NaOH=Na4Р2О7+4Н2О

nNa4Р2О7=0,075моль

mNa4Р2О7=16,35г

при нагревании фосфорная переходит в дифосфорную

Такая реакция возможна только с Концентрированной кислотой

Изменено 23 Июня, 2014 в 20:47 пользователем ОргХим.

[-АК-]

Во-первых, нужно составить уравнение: P2O5 + 3H2O ==> 2H3PO4

 

Дальше n(P2O5) = m/Mr = 2,84/142 = 0,02 моль 

Согласно уравнению реакции выше n(H3PO4)=2n(P2O5)=0,04 моль

 

Найдём общее количество n(H3PO4) в получившемся растворе: n + m/Mr = 0,04 + (60*0,18)/98 = 0,15 моль

 

3NaOH + H3PO4 ==> Na3PO4 + 3H2O

n(NaOH) =3n(H3PO4) = 0,45 моль

 

Так как n(H3PO4)=n(Na3PO4) то: m(Na3PO4)=0,15*164=24,6 г.

Такая реакция возможна только с Концентрированной кислотой

а при кипячении кислота становится концентрированной как например из электролита получают концентрированную серную кислоту.При температуре выше 213 °C ортофосфорная кислота превращается в пирофосфорную кислоту H₄P₂O_{7 вода испарится кислота станет конц.}

[aversun]

а при кипячении кислота становится концентрированной как например из электролита получают концентрированную серную кислоту.При температуре выше 213 °C ортофосфорная кислота превращается в пирофосфорную кислоту H₄P₂O_{7 вода испарится кислота станет конц.}

В данном случае имеется в виду кипячение а не выпаривание и метафосфорная превращается в ортофосфорную.

2.84 + 60*0.18/(P2O5/(2*H3PO4)) = 17.75 г P2O5

17.75/P2O5 = 0.125M

30/NaOH = 0.75M

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

0.75/6 = 0.125

0.125*2*Na3PO4 = 41 г

Изменено 23 Июня, 2014 в 20:55 пользователем aversun

[ОргХим.]

а при кипячении кислота становится концентрированной как например из электролита получают концентрированную серную кислоту.При температуре выше 213 °C ортофосфорная кислота превращается в пирофосфорную кислоту H₄P₂O_{7 вода испарится кислота станет конц.}

В задаче сказано "кипячение". Думается под этим словом не имелось ввиду выпаривание. Если бы было выпаривание, тогда бы написали "выпаривание".

[-АК-]

В данном случае имеется в виду кипячение а не выпаривание и метафосфорная превращается в ортофосфорную.

 

тут о метафосфорной не шла речь а вот за то что исправили меня СПАСИБО

[aversun]

тут о метафосфорной не шла речь а вот за то что исправили меня СПАСИБО

при растворении P2O5 сначала получается метафосфорная кислота

[-АК-]

понятно спасибо что не прошли мимо