Как решить задачи по электролизу растворов солей?

[tobruk]

И еще раз нужна ваша помощь форумчане,эту тему никак не могу разобрать:

1. Написать уравнения электродных процессов при электролизе разбавленных растворов:

а) хлорида магния;

б) нитрата серебра;

в) сульфата калия на угольных электродах.

2. Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка если:

а) анод цинковый;

б) анод угольный.

3. Раствор содержит ионы Fe2 +, Ag +, Bi3 +, Pb2 +, Al3 + одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточное для выделения любого металла?

4. Неочищенная медь содержит примеси Ag и Mn. Что произойдет с этими примесями при электролитическом рафинировании меди?

Изменено 25 Июня, 2014 в 16:23 пользователем tobruk

[TheSinSay]

1.a)
К(-) Mg2+, H20; Mg2+ +2e = Mg
A(+) Cl-, H20; 2Cl- -2e = Cl2
б)
К(-) Ag+, H20; Ag+ +1e = Ag
А(+) NO3-, H20; 2H2O - 4e = O2 + 4H+
в)
K(-) K+, H20; 2H20 +2e = H2 + 2OH-
А(+) SO4-, H20; 2H2O -4e = O2 + 4H+
2)a)
ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl-
H20 =(обратимо) H+ + OH-
К(-) Zn2+, H2O; Zn2+ +2e = Zn
А(+) Cl-, H20; 2Cl- 2e = Cl2; Zn+Cl2=ZnCl2
ZnCl2 + Zn = ZnCl2 +Zn (Анод разрушается, а на катоде выпадает цинк)
б)

ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl-
H20 =(обратимо) H+ + OH-
К(-) Zn2+, H2O; Zn2+ +2e = Zn

А(+) Cl-, H20; 2Cl- 2e = Cl2;
ZnCl2 = Zn + Cl2

3)По электрохимическому ряду напряжения справа на лево : Ag+; Bi3+, Pb2+, Fe2+, Al3+;

4)Медь перейдёт с одного катода на другой точно без Mn, потому что медь стоит правее Mn в электрохимическом ряду напряжений, да и можно сделать недостаточное напряжение для Mn. А вот с серебром тут зависит от электролита, если взять электролит с Cl-, то серебро сразу осядет и получится чистая медь на катоде. Обычно так и делают.

Изменено 26 Июня, 2014 в 05:14 пользователем TheSinSay