Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

метод Байера


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Википедия

А-а.

Перекись водорода при окислении чего бы то ни было в водной среде - обычный побочный продукт. Она сплошь и рядом образуется. Некоторые реакции действительно используются для получения перекиси. Но большинство из них - просто некие факты, имеющие место. 

При окислении гидразина гипохлоритом вполне возможно образование и хлорамина, и перекиси... Всё дело в условиях. Если вальнуть крота в гидразин-гидрат - будет очень весело. А вот если аккуратно смешивать разбавленные растворы и анализировать продукты, то можно постулировать протекание вышеописанной реакции, тиснуть статейку, и попасть в википедию.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение

Метод Байера в образовании гидразина заключается не столько в замене стандартного гипохлорита на перекись, сколько в постепенном добавлении ацетона в реактор. Ацетон выводит образовавшийся гидразин в виде ацетон азина, выход до 90%.

19(40).jpg

 

20(42).jpg

Раствор гипохлорита натрия (примерно 1,5 моль/л), аммиак и ацетон в молярном соотношении от 1:15 до 20:2 реагируют друг с другом при 35° С. В результате раствор, содержащий от 5 до 7% по весу ацетона азина вместе с хлоридом натрия и избытком аммиака. Это аммиака отгоняют и возвращают в реакцию. Далее, азеотропную смесь ацетон азина с водой (точка кипения 95 ° С) отгоняют, оставляя раствор хлорида натрия.

И, наконец, ацетон азин разделяют на дистилляционной колонне на ацетон и 10%-ый водный раствор гидразина при температуре до 180° С и давлении от 8 до 12 бар. Раствор гидразина концентрируют до 64% по массе. Выход гидразина составляет от 80 до 90%, считая по затраченному гипохлориту.

 

При замене гипохлорита на перекись водорода, заменяют ацетон на метилэтилкетон.

22(44).jpg

Т.к. реакция идет очень медленно, добавляют активатор - смесь ацетамида, ацетата аммония и фосфата натрия.

23(32).jpg

Получающийся азин метилэтилкетона плохо растворим, его отделяют механически и пускают на гидролиз, а водный раствор активаторов возвращают в реактор, куда потом возвращается и метилэтилкетон.

 

Сами параметры реакции - коммерческая тайна ATOCHEM (Франция) и Mitsubishi Gas Chemicals (Япония).

Ссылка на сообщение

Метод Байера в образовании гидразина заключается не столько в замене стандартного гипохлорита на перекись, сколько в постепенном добавлении ацетона в реактор. Ацетон выводит образовавшийся гидразин в виде ацетон азина, выход до 90%.

19(40).jpg

 

20(42).jpg

Раствор гипохлорита натрия (примерно 1,5 моль/л), аммиак и ацетон в молярном соотношении от 1:15 до 20:2 реагируют друг с другом при 35° С. В результате раствор, содержащий от 5 до 7% по весу ацетона азина вместе с хлоридом натрия и избытком аммиака. Это аммиака отгоняют и возвращают в реакцию. Далее, азеотропную смесь ацетон азина с водой (точка кипения 95 ° С) отгоняют, оставляя раствор хлорида натрия.

 

И, наконец, ацетон азин разделяют на дистилляционной колонне на ацетон и 10%-ый водный раствор гидразина при температуре до 180° С и давлении от 8 до 12 бар. Раствор гидразина концентрируют до 64% по массе. Выход гидразина составляет от 80 до 90%, считая по затраченному гипохлориту.

 

При замене гипохлорита на перекись водорода, заменяют ацетон на метилэтилкетон.

22(44).jpg

Т.к. реакция идет очень медленно, добавляют активатор - смесь ацетамида, ацетата аммония и фосфата натрия.

23(32).jpg

Получающийся азин метилэтилкетона плохо растворим, его отделяют механически и пускают на гидролиз, а водный раствор активаторов возвращают в реактор, куда потом возвращается и метилэтилкетон.

 

Сами параметры реакции - коммерческая тайна ATOCHEM (Франция) и Mitsubishi Gas Chemicals (Япония).

 

Э-э-м-м... Это познавательно, конечно. Но обсуждение уже ушло от темы гидразина (с ним всем всё ясно) и перешло на тему перекиси, как продукта окисления гидразина.

Не первый раз замечаю за вами, бро, некоторое манкирование чтением темы перед опубликованием своего мнения. Часто, увы - получается всё верно, но не в тему... Короче - не надо быть слишком умным, бро, надо ближе к народу быть.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение

А-а.

Перекись водорода при окислении чего бы то ни было в водной среде - обычный побочный продукт. Она сплошь и рядом образуется. Некоторые реакции действительно используются для получения перекиси. Но большинство из них - просто некие факты, имеющие место. 

При окислении гидразина гипохлоритом вполне возможно образование и хлорамина, и перекиси... Всё дело в условиях. Если вальнуть крота в гидразин-гидрат - будет очень весело. А вот если аккуратно смешивать разбавленные растворы и анализировать продукты, то можно постулировать протекание вышеописанной реакции, тиснуть статейку, и попасть в википедию.

Вот интересно если через воду пропускать кислород О2+2Н2О=2Н2О2 так возможно? или заменив кислород озоном.Где то видел на сайте через оксид меди 3 перекись получали щас не помню в курилке было кажется

Ссылка на сообщение

Было бы только ни знаю получится так аль нет

 

С препаративным выходом - не получится. Хотя и озон, и синглетный кислород с водой перекись образуют. В аналитических, таких, количествах. При горении водорода перекись - один из продуктов, есть даже такой демонстрационный опыт. Я ж толкую - она, сука, легко образуется, но в малых количествах (хотя - и достаточных, шоб отравить жизнь человеку, и заставить его глотать БАДы с селеном).

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на сообщение
  • 2 года спустя...

Метод Байера включает защиту образующегося гидразина кетоном в виде азина, который намного более устойчив к действию перекиси, чем сам гидразин.

Можно ли стабилизировать гидразин в виде соли. Например, так (NH4)2HPO4 + H2O2 = N2H4 · H3PO4 + 2 H2O. Если не перекисью водорода, то можно ли чем-то другим окислить ионы аммония до ионов гидразиния? Есть ли качественная реакцмя, демонстрирующая образование гидразина или ионов гидразиния? Изменено пользователем Ruslan_Sharipov
Ссылка на сообщение

Можно ли стабилизировать гидразин в виде соли. Например, так (NH4)2HPO4 + H2O2 = N2H4 · H3PO4 + 2 H2O. Если не перекисью водорода, то можно ли чем-то другим окислить ионы аммония до ионов гидразиния? Есть ли качественная реакцмя, демонстрирующая образование гидразина или ионов гидразиния?

 

Соль - штука эфемерная, разве что в сильнокислой среде.

Можно хлором. 

NH3 + Cl2 ----> NH2-Cl --(NH3)--> NH2-NH2

У гидразина средний сульфат малорастворим в воде.

Ссылка на сообщение
RRR

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика