Задача на выход продукта

[Darkfaint]

Хлорид натрия массой 5,85 г обработали 20 г 98%-ного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Определите массу образовавшегося осадка, если выход продукта в первой реакции составляет 80%, выход продукта во второй реакции – 100%. Какая масса раствора серной кислоты затрачена?

 

2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl

HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl

n(NaCl)=5,85/58.5=0.1

n(HCl)=0.1*2/2=0.1

n(практического HCl)=0,1*0,8=0,08

n(AgNO₃)=0.08*1/1=0.08

n(практического AgNO₃)=0.08*0,9=0,072

m(AgNO₃)=0.072*143.5=10.33 грамм

n(H₂SO₄)=0.1*1/2=0.05

m(H₂SO₄)=0.05*98=4.9

m(раствора H₂SO₄)=4,9/0,98=5 (в ответе 10)

Ответ сходится если расчеты вести по реакции NaCl+H₂SO₄=NaHSO₄+HCl

Может я что-то не учел???

 

[Billman]

Вернее всё таки такой вариант:

NaCl+ H2SO4=NaHSO4+HCl

[Darkfaint]

Скажите пожалуйста, концентрированная серная кислота при комнатной температуре так реагирует, или вы как-то по другому определили?

[Billman]

Так реагирует, при нагревании до сульфата

Изменено 17 Августа, 2014 в 18:58 пользователем Billman

[Darkfaint]

Спасибо!

[M_GM]

Хлорид натрия массой 5,85 г обработали 20 г 98%-ного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Определите массу образовавшегося осадка, если выход продукта в первой реакции составляет 80%, выход продукта во второй реакции – 100%. Какая масса раствора серной кислоты затрачена?

n(AgNO₃)=0.08*1/1=0.08

n(практического AgNO₃)=0.08*0,9=0,072// непонятно, почему AgNO3, когда речь идет об осадке? И откуда взялось 0,9??

[Darkfaint]

Извините ошибся с условием, по второй стадии выход продукта 90%

А расчеты вел по AgCl, просто описка

Изменено 18 Августа, 2014 в 08:23 пользователем Darkfaint