Darkfaint Опубликовано 18 Августа, 2014 в 08:41 Поделиться Опубликовано 18 Августа, 2014 в 08:41 Технический карбид кальция содержит сульфид кальция и другие примеси, не реагирующие с водой. При обработке 1,38 г технического препарата избытком кипящей воды, собрано 470,4 см3 (н.у.) сероводорода, после пропускания которого через избыток раствора CuSO4 выпадает 0,096г осадка. Найдите w(CaC2) в исходном препарате. CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 n(H2S)=470,4/(1000*22,4)=0,021 n(CuS)=0,096/96=0,001 А вот дальше я в тупике, подскажите идейку. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Августа, 2014 в 08:46 Поделиться Опубликовано 18 Августа, 2014 в 08:46 (изменено) Возможно неточность условия, которое надо прочесть так "собрано 470,4 см3 (н.у.) газа" - поскольку реально выделяется смесь газов, и собрать отдельно сероводород - проблематично. К тому же столько H2S не сможет выделиться из 1,38 г даже чистого сульфида кальция (0,019 моль). Тогда n(газа)=470,4/(1000*22,4)=0,021 моль, а n(H2S)=n(CuS)=0,096/96=0,001 моль и n(C2H2)=0,021-0,001 = 0,02 моль позволяет рассчитать массу карбида. Изменено 18 Августа, 2014 в 08:55 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Darkfaint Опубликовано 18 Августа, 2014 в 12:45 Автор Поделиться Опубликовано 18 Августа, 2014 в 12:45 Но массовая доля не сходится, так получается 92,75, а в ответе 51% Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Августа, 2014 в 17:30 Поделиться Опубликовано 18 Августа, 2014 в 17:30 У меня большое сомнение в качестве вашего пособия, задачника Ссылка на комментарий
Darkfaint Опубликовано 18 Августа, 2014 в 21:04 Автор Поделиться Опубликовано 18 Августа, 2014 в 21:04 возможно, не редко встречаются ошибки Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти