Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

разбавление окислителей-термодинамика


dmr

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

известно,что при уменьшении концентрации окислителя,его окислительные способности падают(не просто скорость-динамика окисления),но если для серной и азотной,возможно объяснить,уменьшением энтальпии(растворяются с нагревом-выделением энергии), то например для нитратов,уже такое объяснение не проходит(растворяются с охлаждением),но за то в растворе нитратов явно растет энтропия.

А вот с газами? В чистом кислороде легко окисляется аммиак(даже горит,и взрывается), на воздухе же нет... Разве при разбавлении газов их термодинамические свойства меняются? Практически никакого теплового эффекта не наблюдается...

Ссылка на комментарий

 В чистом кислороде легко окисляется аммиак(даже горит,и взрывается), на воздухе же нет...

Не верно. Газообразная смесь аммиака с воздухом (при концентрациях в пределах от 15 до 28 % по объему) взрывоопасна.

Ссылка на комментарий

но Вы же не станете отрицать,что чистый кислород,значительно более сильный окислитель,чем воздух,причем не только кинетически,но т термодинамически.

Но как это обосновать,термодинамитчески???

Ссылка на комментарий

вот нашел,что спрашивал-энтропия увеличивается

www.chem.msu.su/rus/teaching/safonov/part005.html

вот нашел,что спрашивал-энтропия увеличивается

www.chem.msu.su/rus/teaching/safonov/part005.html

Ссылка на комментарий

но Вы же не станете отрицать,что чистый кислород,значительно более сильный окислитель,чем воздух,причем не только кинетически,но т термодинамически.

Но как это обосновать,термодинамитчески???

Теплота сгорания аммиака не очень велика, поэтому при горении аммиака на воздухе, большая часть выделяющегося тепла расходуется на нагрев азота, и ее (теплоты) едва хватает на поддержание горения и то только в определенных условиях.

 

Термодинамика здесь ни при чем - здесь правит теплотехника.

Ссылка на комментарий

ваш ответ к вопросу темы ,к сожалению,мало относится,но и еще не совсем верен. Т.е да,теплота сгорания аммиака-невелика,но в пересчете по используемому при этом горении кислороду,даже больше,чем у метана. Т.е метану приходится при горении греть больший объем азота,чем аммиаку.

CH4+2O2=CO2+2H2O-876kdj

NH3+0,75O2=0,5N2+1,5H2O-343kdj

2/0,75 ~ 876/343

Ссылка на комментарий

А вот с газами? В чистом кислороде легко окисляется аммиак(даже горит,и взрывается), на воздухе же нет... Разве при разбавлении газов их термодинамические свойства меняются? Практически никакого теплового эффекта не наблюдается...

 

Опять путаете круглое с солёным.

Горение и взрыв - сложный неравновесный процесс, имеющий радикальный механизм и связанный, в том числе с явлениями массо- и энерго-переноса. Для его описания термодинамика просто не годится! Кинетика в классическом виде тут тоже буксует. Для описания этих процессов даже специальную науку сделали - химическую физику. Вот категориями химической физики и оперируйте. А иначе просто нет предмета для обсуждения.

Ссылка на комментарий

да фиг с ними горениями и взрывами... вы не согласны с тезисом,что чистый окислитель сильнее,чем он же,но в смеси(растворе,разбавлении,итд)??? с аммиаком всего лишь пример был,возможно не самый характерный.ВОЗМОЖНО! Но речь в целом об силе окислителя!

Ссылка на комментарий

да фиг с ними горениями и взрывами... вы не согласны с тезисом,что чистый окислитель сильнее,чем он же,но в смеси(растворе,разбавлении,итд)??? с аммиаком всего лишь пример был,возможно не самый характерный.ВОЗМОЖНО! Но речь в целом об силе окислителя!

 

Осталось выяснить что такое "сила окислителя". Потенциал соответствующего электродного процесса? Он описывается уравнением Нернста, в которое входит (в том числе) и концентрация окислителя. Тут нет никакого противоречия термодинамике. Другое дело, что это всё применимо только к равновесным процессам.

Так что же такое, по-вашему - "сила окислителя"?

Ссылка на комментарий

вот этот вопрос я тоже задавал химикам в другое время,но кроме понятия потенциала ничего не услышал,хотя в обычной жизни обычно сила понятие ассоцивтивное...

если коля может побить васю,а вася может побить петю,то коля может побить петю,если у пети не будет лома,или автомата)))

но в целом я понимаю более сильный окислитель,как возможность окислить бОльшее число восстановителей,и глубже окислить

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика