Помогите пожалуйста решить задачу по pH буферной смеси.

[panchenko9b]

Какой объем раствора гидроксида калия с молярной концентрацией вещества KOH 0.5 моль/дм3 нужно добавить к 50 см3 раствора дикалий гидрогенфосфата (K2HPO4) с молярной концентрацией вещества 1 моль/дм3, чтобы получить раствор с рН равно 11.

В книге дан ответ 4.77 см3, но сколько решений подобных задач не искал в интернете, так до этого ответа не пришел, кто знает как решить, пожалуйста помогите!

[M_GM]

Добавить столько, чтобы получился буферный раствор содержащий смесь K2HPO4/K3PO4 с нужным рН

pH буферного р-ра считается по формуле pH= pK + lg(C_соли/С_к-ты)

Здесь в роли кислоты K2HPO4, а в роли соли K3PO4, pK = pK₃ фосфорной кислоты =11,9

Отсюда lg(C_соли/С_к-ты) = -0,9

C_соли/С_к-ты = n_соли/n_к-ты = 0,126

n_соли + n_к-ты = C*V = 0,05 моль

1,126n_к-ты = 0,05 моль

n_к-ты = 0,05/1,126 = 0,0444 моль

n_соли = 0,05 - 0,0444 = 0,0056 моль = n_кон 

_Vкон =  0,0056/0,5 = 0,0112 л = 11,2 мл 

Что-то мой ответ тоже не походит на книжный...

Изменено 7 Сентября, 2014 в 13:01 пользователем M_GM

[panchenko9b]

Добавить столько, чтобы получился буферный раствор содержащий смесь K2HPO4/K3PO4 с нужным рН

pH буферного р-ра считается по формуле pH= pK + lg(C_соли/С_к-ты)

Здесь в роли кислоты K2HPO4, а в роли соли K3PO4, pK = pK₃ фосфорной кислоты =11,9

Отсюда lg(C_соли/С_к-ты) = -0,9

C_соли/С_к-ты = n_соли/n_к-ты = 0,126

n_соли + n_к-ты = C*V = 0,05 моль

1,126n_к-ты = 0,05 моль

n_к-ты = 0,05/1,126 = 0,0444 моль

n_соли = 0,05 - 0,0444 = 0,0056 моль = n_кон 

_Vкон =  0,0056/0,5 = 0,0112 л = 11,2 мл 

Что-то мой ответ тоже не походит на книжный...

Спасибо вам, я тоже когда решал получал ответ чуть больше 10 мл, только что решил похожую задачу с гидроксидом натрия по этой же схеме - получился нужный ответ. Получается к этой задаче, наверное, в книжке в ответе к задаче опечатка.