наити рН раствора

[Леисан]

Как наити коэффициент активности, никак не могу понять. И где можно взять эти таблицы

Дано: С(FeSO₄) = 0,0100 моль/л

           K_S^о(Fe(OH)₂) = 8×10^-16

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Найти: рН начала осаждения Fe(OH)₂

 

Решение:

а) Расчет рН начала осаждения Fe(OH)₂

1. Записываем уравнение реакции осаждения Mg(OH)₂:

 

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂+ Na₂SO₄

2. Записываем уравнение гетерогенного равновесия между осадком гидроксида железа и его ионами в насыщенном растворе:

 

Fe(OH)₂⇄ Fe²⁺ + 2 OH^–

                                                                                          тв.                        насыщ. р-р

и условие начала образования осадка Fe(OH)₂:

а(Fe²⁺)·а²(OH^-) = K_S^о(Fe(OH)₂)

 

или           а(OH^–) =

3. Рассчитываем ионную силу исходного раствора:

I_C(рра) = I_C(FeSO₄) = 3C(FeSO₄) = 3·0,0100 = 0,0300.

4. Находим (табл.2 Приложения) коэффициент активности ионов железа:

                                 I_C                     f(Fe²⁺)

                               0,0200                   0,570

              0,0300  →                                       ←  f(Mg²⁺) = 0,570 – Х

                               0,0500                   0,500

                   ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

                               0,0300                   0,070

                               0,0250                     Х

Х = = 0,058                 f(Fe²⁺) = 0,570 – 0,058 = 0,512