задача на определение формулы

[Darkfaint]

Оксид Ме₂О₃ массой 12,24 растворили в 180 г соляной кислоты с w=18,25%. Массовая доля HCl в растворе после реакции составляет 3,42. Установите металл.

 

Ме₂О₃₊6HCl=2МеCl₃+3H₂O

 

m(чистого HCl)=180*0,1825= 32,85

m(H₂O в растворе)=180-32,85=147,15

Пусть x-m(не прор. HCl), тогда масса нового раствора равна 147,15+x

0,0342=x/147.15+x

x=5.2

m(прор. HCl)=32,85-5,2=27,65

n(HCl)=27.65/36.5=0.7575

n(Ме₂О₃)=0.7575/6=0.12625

M=m/n=12.24/0.12625=97

M(Ме₂О₃)=2x+48

2x+48=97

x=24.5 (в ответе алюминий)

Подскажите пожалуйста. 

Изменено 9 Сентября, 2014 в 14:38 пользователем Darkfaint

[evgiza]

Ошибка в рассуждении о массе раствора после реакции, нет смысла пересчитывать на какую-то воду))), ничего же газообразно не выделяться, поэтому масса раствора после реакции равна просто сумме начального раствор кислоты+оксид:

Ме₂О₃₊6HCl=2МеCl₃+3H₂O

m(начального HCl)=180*0,1825= 32,85;

m(остающейся HCl)=(180+12,24)*0,0342=6,574;

m(реагирующего HCl)=32,85-6,574=26,276;

n(реагирующего HCl)=26,276/36.5=0.7198

n(Ме₂О₃)=0.7198/6=0.12

M=m/n=12.24/0.12=102

M(Ме₂О₃)=2x+48

2x+48=102

x=27, значит металл алюминий)))))))!

Изменено 9 Сентября, 2014 в 15:28 пользователем evgiza

[Darkfaint]

спасибо

[evgiza]

А где мой лайк))))