Электролиз NaCl

[Fugase 7]

не знаю что даст электролиз в орг растворителях, Но для повышения эффективности процесса не плохо бы использовать катионобменную мембрану

Что даст....-щелочной металл конечно что же ещё.

Электролиз хлорида лития в пиридине ведут без всякой мембраны...

[sharpneedles 54]

не знаю что даст электролиз в орг растворителях, Но для повышения эффективности процесса не плохо бы использовать катионобменную мембрану

И каким же образом?

[Dunmer 8]

Что даст....-щелочной металл конечно что же ещё.

Электролиз хлорида лития в пиридине ведут без всякой мембраны...

А отделяющийся кислотный остаток не разрушает органику?

[Dunmer 8]

Собрал установку и после прбного запуска возникло 3 вопроса:

1.Можноли заменить графитовые эл-ды(из батареек) на какой-нибудь недорогой металл(медь,нержавейка) или(если всеж подоходит ток графит) самому нанести слой из него на металл.

2.Что нужно сделать,чтобы выделяющиеся газы сразу переводить в соляную кислоту-и продукт полезный и хлора нет(пока пытался ловить нашатырным спиртом).

3.Как выделять щелочь прям во время процесса эл-за (чур ртутный метод не предлагать...)

[Shah 86]

1. катод пойдет из нержавейки или аллюминия, анод - графит, платина, платина на титане, оксид свинца или марганца на графите

 

2. нужно чтоб водород горел в хлоре, но для этого понадобится очень не хилая сила тока - иначе газов будет выделяться слишком мало для устойчивого горения... проще хлориды какие-нить синтезировать - пускай хлор через воду, далее через конц серку и в емкость с хлорируемым в-вом

 

3. в хоум-условиях никак - веди процесс до прекращения выделения хлора

 

ЗЫ. кста - если есть диафрагма и не нужен хлор - юзай растворимые аноды, из железа или аллюминия

[Redic 1]

или(если всеж подоходит ток графит) самому нанести слой из него на металл

 

Чуть-чуть не понял - нужен надежный токоподвод или не нравиться сравнительно высокое сопротивление графита?

От первой неприятности можно избавиться, покрыв графит медью в обычном электролите меднения.

Второй вопрос решается конструктивно.

[mastersam 6]

Чуть-чуть не понял - нужен надежный токоподвод или не нравиться сравнительно высокое сопротивление графита?

От первой неприятности можно избавиться, покрыв графит медью в обычном электролите меднения.

Второй вопрос решается конструктивно.

Медь очень легко подвергается хлорированию, поэтому медное покрытие можно использовать только на катоде и только в жидкости(все торчащие из раствора части катода покрыть герметиком.).

 

 

Дабы хлор не выделялся можно в раствор немного хлорида кальция или бихромата/хромата натрия. Они создают на катоде мембрану в виде гашёной извести и Cr(OH)3 Чтобы получить едкий натр можно вести электролиз почти кипящего раствора соды, или купить средство КРОТ. Ну а если хочется утилизировать хлор - тогда анод из платины или диоксида свинца или, как кто то где то мне сообщал, из магнетита, ибо при >40'C и при токе(вроде больше 0.5А/см2) графит быстро разрушается. Кстати можно использовать не графит от батареек, а графитовые щётки(главное-медный провод герметиком промазать)

Ну а блок питания электролизёра - блок питания компа(а лучше несколько).

[sharpneedles 54]

1. катод пойдет из нержавейки или аллюминия, анод - графит, платина, платина на титане, оксид свинца или марганца на графите

 

2. нужно чтоб водород горел в хлоре, но для этого понадобится очень не хилая сила тока - иначе газов будет выделяться слишком мало для устойчивого горения... проще хлориды какие-нить синтезировать - пускай хлор через воду, далее через конц серку и в емкость с хлорируемым в-вом

 

3. в хоум-условиях никак - веди процесс до прекращения выделения хлора

 

ЗЫ. кста - если есть диафрагма и не нужен хлор - юзай растворимые аноды, из железа или аллюминия

Где вы такое видали?

Для этого понадобится специальная дорогостоящая и сложная установка.

[sharpneedles 54]

Дабы хлор не выделялся можно в раствор немного хлорида кальция или бихромата/хромата натрия. Они создают на катоде мембрану в виде гашёной извести и Cr(OH)3 Чтобы получить едкий натр можно вести электролиз почти кипящего раствора соды, или купить средство КРОТ. Ну а если хочется утилизировать хлор - тогда анод из платины или диоксида свинца или, как кто то где то мне сообщал, из магнетита, ибо при >40'C и при токе(вроде больше 0.5А/см2) графит быстро разрушается. Кстати можно использовать не графит от батареек, а графитовые щётки(главное-медный провод герметиком промазать)

Ну а блок питания электролизёра - блок питания компа(а лучше несколько).

Какая же бредятина понаписана...

[mastersam 6]

Какая же бредятина понаписана...

Уважаемый sharpneedles, это НЕ БРЕДЯТИНА. Советовал бы вам почитать книги по получению бертолетовой соли посредством тока электрического. Покрытие из диоксида свинца очень стойкое и наносится на токопроводящие предметы посредством электролиза раствора нитрата свинца и нитрата меди+желатин.

из магнетита - магнетит весьма стойкий сплав(Fe3O4 или FeOxFe2O3)

не графит от батареек, а графитовые щётки - в батарейках скорее не графит - а прессованная графитовая пыль(причём плохо прессованная)

мембрану в виде гашёной извести - а в чём тут проблема? -Хлорид кальция ,подвергаясь электролизу, образует на катоде плёнку(Ca(OH)2), выполняющую роль мембраны.

Тоже самое и с Cr(OH)3