Конкурирующие реакции.Энергии Гиббса

[dmr]

У меня возник совсем школьный вопрос.

Для сравнения конкурирующих реакций,как я читал,сравнивают изменение энергий гиббса.

Например

4NH3+3O2=2N2+6H2O & 4NH3+5O2=4NO+6H2O

при сравнении выходит,что получение оксида азота более вероятно при температурах около 800'

А вот например,если

C+O2=CO2 & 2C+O2=2CO

Нужно ли приводить для сравнения к одинаковому коэффициента при углероде,или считать как есть?

Если считать,как есть,получил более похожий ответ около 1000',если приводить к одному коэффициенту при углероде,получил что то около 3000'

Как правильно?

Изменено 24 Сентября, 2014 в 02:52 пользователем dmr

[dmr]

И еще хотел спросить,что имеет большее значение в том,как пойдет реакция,условия(температура,давление...), или пропорции реагентов(избыток,недостаток...)?

[NLVN]

И еще хотел спросить,что имеет большее значение в том,как пойдет реакция,условия(температура,давление...), или пропорции реагентов(избыток,недостаток...)?

Условия влияют сильнее. Вспомните из курса физической химии, чем отличается изменение энергии Гиббса от изменения стандартной энергии Гиббса.

 

У меня возник совсем школьный вопрос.

Для сравнения конкурирующих реакций,как я читал,сравнивают изменение энергий гиббса.

Например

4NH3+3O2=2N2+6H2O & 4NH3+5O2=4NO+6H2O

при сравнении выходит,что получение оксида азота более вероятно при температурах около 800'

А вот например,если

C+O2=CO2 & 2C+O2=2CO

Нужно ли приводить для сравнения к одинаковому коэффициента при углероде,или считать как есть?

Если считать,как есть,получил более похожий ответ около 1000',если приводить к одному коэффициенту при углероде,получил что то около 3000'

Как правильно?

Не должно влиять. Где-то ошиблись в вычислениях.

Изменено 24 Сентября, 2014 в 15:30 пользователем NLVN

[dmr]

одинаково быть не может

как правильно сравнивать уравнивая коэффициенты по углероду,или кислороду,или ни то,ни другое не применимо?

C+O2=CO2

^G=-393-0,003T

2C+O2=2CO

^G=-221-0,179T

-221-0,179Т < -393-0,003Т

Т > 172/0,176=977K=774C

 

ИЛИ

 

C+O2=CO2

^G=-393-0,003T

 

C+0,5O2=CO

^G=-110,5-0,0895T

-110,5-0,0895Т < -393-0,003Т

Т > 282,5/0,0865=3266K

Изменено 25 Сентября, 2014 в 22:08 пользователем dmr

[dmr]

Аверсан! А мне тоже ответьте пожалуйста!

[aversun]

Аверсан! А мне тоже ответьте пожалуйста!

на что?

[dmr]

Как сравнивать энергию гиббса,что бы определить при каких условиях,которая из конкурирующих реакций будет превалировать? Как учитывать коэффициенты при окислителе,и восстановителе?

[aversun]

Энергия Гибса говариват только о возможности протекания реакции.

ОВ потенциалы в среднем работают ± 0.4 от стандарных

[dmr]

Так обе же реакции возможны! Вопрос в том,как определить,при каких условиях,какая более вероятна?!

[aversun]

при высоких давлениях и катализаторе - вторая