Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Oleg9

Почему при реакции HCl с KMnO4 образуется свободный Cl2

Рекомендованные сообщения

Не могу понять реакцию в примере учебника (прикрепленное изображение)

 

HCl + KMnO4 = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Там сразу записывается данное уравнение и только потом мы все уравниваем.

Но ведь при достаточном кол-ве перманганата калия все ионы хлора должны быть связаны с ионами марганца и калия, разве не так?

 

Насколько я понимаю суть, происходит следующее:

 

HCl диссоцирует на H+ и Cl-, а KMnOна K+, Mn2+ и O2-

Отсюда мы получаем KCl, Mn2Cl и H2O

Так почему происходит выделение чистого хлора при достаточном кол-ве KMnO4?

Здесь же не оговорено про недостаток перманганата калия. Не могу понять

 

 

post-107147-0-82926200-1411554695_thumb.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Магний восстанавливается-хлор окисляется,посмотрите степени окисления в исходных реагентах,и продуктах реакции

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что именно вы не можете понять:

- как уравнивать методом электронного баланса? Это расписано в учебнике.

- какой механизм реакции окисления перманганатом? Ступенчатый.

- почему перманганат окисляет хлорид? Читайте электрохимию и окислительно-восстановительные реакции, а также термодинамику.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...