Задача на осмотическое давление

[Asilan]

Помогите с задачей. Нужно обязательно с решением.

 

Раствор какого вещества имеет максимальное осмотическое давление при одинаковой температуре и равных молярных концентрациях. 
а) Щавелевая кислота (HOOC-CCOH) K= 5.4*10(-2 степени) б) Молочная кислота (CH3-CH(OH)-COOH) K=1.38*10(-4степени) в) Сахароза C12H22O11 

 

Спасибо!

[Billman]

Напишите хотя бы формулу нахождения осмотического давления, подумайте что может изменятся у этих растворов (собственно для этого вам и были даны константы диссоциации кислот)

[Asilan]

Посм=iСмRT

См, T и R равны, значит давление зависит от i. Как найти i через K? И чему будет равно i сахарозы?

[Billman]

Верно мыслите! Примите С за 1моль/л, i=1 для сахарозы ибо она не является электролитом. Для остальных вам сначала нужно рассчитать степень диссоциации (по формуле а=sqrt(Kа/С) где Ка константа диссоциации кислоты, С концентрация кислоты в моль/л по умолчанию равна 1 моль/л) и связать её с изотоническим коэффициентом а=(i-1)/(n-1) где n количество ионов на которые диссоциирует электролит

Изменено 28 Сентября, 2014 в 07:29 пользователем Billman

[Asilan]

Так-с, проверьте меня.

1. а=sqrt(K/С), значит а щав = sqrt 5.4*10(-2 ст) = 0,23

                                     а мол = sqrt1.38*10(-4 ст) = 0,012

2.i=n для сахарозы,  

   i=1+а(n-1) - для щав и мол к-т

 

n cах = 1, i=1

n щав = 3,   i щав=1+0,23 (3-1)=1,46

n мол = 2,   i мол = 1+0,012(2-1) = 1,012

 

Следовательно, максимальное осм.давление имеет щавелевая кислота

[M_GM]

В принципе верно т.к. чем сильней электролит, тем больше i и p_осм