Термодинамика

[Darkfaint]

За счет тепла, полученного при сгорании 20 г магния в кислороде, можно нагреть 1 дм³ воды от 0 С до 100 С. составьте термохимическое уравнение реакции горения магния,если известно,что при нагревании теряется 16,7% теплоты,а удельная теплоемкость воды равна 4,2 кДж\(кг*град)?

 

2Mg+O₂=2MgO

n(Mg)=20/24=0.83

количество теплоты которой нужно для нагревания вода=1*(100-0)*4,2=420

Т.к. сказано что теряется 16,7% следовательно по реакции выделяется 420/0,833=504,2

0,83 моль-504,2

1 моль-x

x=607.5 кДж/моль

В ответе 613 кДж/моль

Где  я ошибся?

[M_GM]

Да ошибок не видно.

Но если взять для А магния поточнее 24,31, получим ответ 612,85  

Единственно, что если будете писать т.х. уравнение, то это надо сделать так: 

Mg+ 0,5O₂ = MgO + 613 кДж

Изменено 27 Сентября, 2014 в 16:35 пользователем M_GM

[Darkfaint]

Спасибо!