natashaabrr Опубликовано 28 Сентября, 2014 в 06:26 Поделиться Опубликовано 28 Сентября, 2014 в 06:26 (изменено) Рассчитайте pH раствора уксусной кислоты, в котором она диссоциировала наполовину. КдиссCH3COOH= 1.8*10^-5 Сначала я через формулу выразила C . С=Kдисс\a^2. a = 0.5, так как кислота наполовину диссоциирована. Получила 7.2*10^-5. Потом решила найти концентрацию ионов водорода через формулу [H+]=корень из Ka*C. Ka это постоянная величина. Но в задаче она не дана , поэтому возникли сомнения. И если подставить ее туда, то значения рН примерно равны 10, что не сходится с ответом, ответ 4.74. поэтому я не знаю что еще можно предпринять. Изменено 28 Сентября, 2014 в 06:29 пользователем natashaabrr Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 28 Сентября, 2014 в 08:03 Поделиться Опубликовано 28 Сентября, 2014 в 08:03 pH 10 у кислоты... Что то вы намудрили! Поскольку кислота диссоцирована лишь наполовину, то а=0,5 зная константу диссоциации кислоты она вам дана в задаче несложно выйти на концентрацию кислоты, а затем и на концентрацию катионов водорода, а рассчитать pH из вышеизложенного несложно. Ссылка на комментарий
natashaabrr Опубликовано 28 Сентября, 2014 в 11:09 Автор Поделиться Опубликовано 28 Сентября, 2014 в 11:09 pH 10 у кислоты... Что то вы намудрили! Поскольку кислота диссоцирована лишь наполовину, то а=0,5 зная константу диссоциации кислоты она вам дана в задаче несложно выйти на концентрацию кислоты, а затем и на концентрацию катионов водорода, а рассчитать pH из вышеизложенного несложно. Погодите. Я все так и сделала. Не уверена только насчет второй формулы Ссылка на комментарий
natashaabrr Опубликовано 28 Сентября, 2014 в 11:18 Автор Поделиться Опубликовано 28 Сентября, 2014 в 11:18 С=Kдисс\a^2 Вот по этой формуле я нашла концентрацию. Что с концентрацией ионов водорода делать я не знаю, так как Ка мне не дана. а формул там не сто штук :[H+]=корень из Ka*C Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 28 Сентября, 2014 в 11:50 Решение Поделиться Опубликовано 28 Сентября, 2014 в 11:50 С=Kдисс\a^2 - эта формула годится лишь для α<10%. Надо использовать полный вид: K = Cα2/(1-α) Откуда С = Kдисс*(1-α)/α2= 1.8*10-5/0,5 = 3.6*10-5. [H+] = αC = 1.8*10-5 моль/л pH = -lg [H+] = 5-0,26 = 4,74 Ссылка на комментарий
natashaabrr Опубликовано 28 Сентября, 2014 в 17:52 Автор Поделиться Опубликовано 28 Сентября, 2014 в 17:52 С=Kдисс\a^2 - эта формула годится лишь для α<10%. Надо использовать полный вид: K = Cα2/(1-α) Откуда С = Kдисс*(1-α)/α2= 1.8*10-5/0,5 = 3.6*10-5. [H+] = αC = 1.8*10-5 моль/л pH = -lg [H+] = 5-0,26 = 4,74 Вам цены нет.)) Вы Чудо) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти