Объясните мне задачу!

[Fogel"Amina]

Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот объемом 5 мл разбавили до 200 мл. На титрование 20 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 мл 0,1012 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса НС1 и H3PO4 в 100 мл смеси?

[M_GM]

C метилоранжем титруется соляная кислота и фосфорная по первой ступени

С фенолфталеином - соляная + фосфорная по двум ступеням (до Na2HPO4)

Потому разность титрований показывает количество фосфорной кислоты в пробе,

а первое титрование минус разность - количество соляной кислоты

n(H3PO4) = (V2-V1)*C(NaOH)= (34,70-18,20)*0,1012 = 1,6698 ммоль

n(HCl) = (V1-(V2-V1))*C(NaOH)= (18,20 -  (34,70-18,20))*0,1012 =0,17204 ммоль 

Затем это все надо пересчитать на 200 мл колбы и на 100 мл смеси

И найти массы