Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
goshik

Получение диоксида марганца MnO2

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте.

 

Нужно получить MnO2. Есть возможность достать марганец (ІІ) сернокислый и калий надсернокислый.

Теоретически реакция получения следующая:

 

MnSO4 + 2H2O + K2S2O6(O)2 = MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

 

Собственно вопрос: на сколько состоятельная данная реакция, какие условия, нюансы?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте.

 

Нужно получить MnO2. Есть возможность достать марганец (ІІ) сернокислый и калий надсернокислый.

Теоретически реакция получения следующая:

 

MnSO4 + 2H2O + K2S2O6(O)2 = MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

 

Собственно вопрос: на сколько состоятельная данная реакция, какие условия, нюансы?

Что за странная форма написания персульфата? Думаю реакция не пойдет. Осадите из сульфата марганца гидроксид любой щелочью, на воздухе гидроксид марганца окислится до MnO2 очень быстро(пока будете фильтровать, промывать....) Изменено пользователем akula

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Персульфат очень сильный окислитель, он окисляет соли марганца до семивалентного состояния. Это используется в анализе марганца.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ладно, тогда персульфат отпадает. Буду получать через гидроксид марганца.
Есть гидроксид натрия, но тут вроде нужен N2 в роли катализатора или я не прав?
MnSO4 + 2NaOH (разб.) = Mn(OH)2 ↓ + Na2SO4
 

Что за странная форма написания персульфата?

 

Не знаю, в википедии так написано.

Изменено пользователем goshik

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хотя, с помощью KOH можно получить сразу MnO2, если верить следующей реакции:

H2O2 + 2KOH + MnSO4 = 2H2O + MnO2 + K2SO4

 

Как считаете, так получится?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А еще можно тупо разобрать обычную солевую батарейку, там диоксид марганца вперемешку с графитом. Просто промойте порошок водой и будет у вас смесь с графитом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хотя, с помощьью KOH можно получить сразу MnO2, если верить следующей реакции:

H2O2 + 2KOH + MnSO4 = 2H2O + MnO2 + K2SO4

 

Как считаете, так получится?

А чем Вас кислород воздуха не устроил? Ну да ладно юзайте перекись. Только знайте, что диоксид марганца для нее катализатор разложения( разлагается практически за несколько секунд).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А чем Вас кислород воздуха не устроил? Ну да ладно юзайте перекись. Только знайте, что диоксид марганца для нее катализатор разложения( разлагается практически за несколько секунд).

 

Точно, как-то не подумал.

Тогда буду разлагать гидроксид марганца. Я так понял, для полного разложения на MnO2 достаточно просушить на воздухе или еще какие-то манипуляции надо?

 

 

А еще можно тупо разобрать обычную солевую батарейку, там диоксид марганца вперемешку с графитом. Просто промойте порошок водой и будет у вас смесь с графитом.

 

Неа, так не интересно, батарейку делать с батарейки. :ds: Хочу с нуля.

Изменено пользователем goshik

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Возьмите белизну: MnSO4 + NaClO + 2NaOH = MnO2↓ + Na2SO4 + NaCl + H2O
Учтите, что двуокись марганца, полученная из растворов (независимо от способа), всегда в той или иной степени гидратирована (nMnO2*mH2O). Обезвоживать можно прокаливанием на воздухе (без фанатизма, иначе получите Mn3O4), но при этом она может значительно потерять в химической активности. Если Вам нужна активная MnO2, то лучше получать её разложением нитрата:
Mn(NO3)2 --t-> MnO2 + 2NO2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Лично пробовал способ с отбеливателем, все было ок.

Перекись даже пробовать не стоит, это будет то еще веселье.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...