Найти объем хлороводородной кислоты

[edgarjuk]

Имеется раствор хлороводородной кислоты с концентрацией 0,160 моль/л и объемом 1200 мл. Оцените объем (мл) раствора хлороводородной кислоты (р=1,19 кг/дмЭ , w = 38.32 %), который необходимо добавить к исходному раствору, чтобы получить раствор HCI с концентрацией 0,200 моль/л.

[M_GM]

Точно решать такую задачу можно зная плотности растворов. Но, поскольку они очень разбавлены (0,2 моль/л ~ <1%),

то можно считать плотность исходного и конечного раствора равной 1 г/мл

Тогда исходный раствор имеет массу 1200 г и содержит n=C*V = 0,16*1,2 = 0,192 моль хлороводорода

Пусть добавили х г 38% раствора, он будет содержать 0,3832х г HCl или 0,3832/36,5х =0,0105х моль

Полученный раствор будет иметь массу 1200+х г, объем 1200+х мл и содержать 0,2*(1200+х)*10^-3 моль HCl

Получаем уравнение:

 

0,192 + 0,0105х = 0,2*1200+х)*10^-3; откуда

 

0,192 + 0,0105х = 0,24 +0,0002х

 

0,0103х = 0,048;  х = 0,048/0,0103 = 4,66 г 

 

Объем раствора 4,66/1,19 = 3,92 мл

 

[edgarjuk]

Точно решать такую задачу можно зная плотности растворов. Но, поскольку они очень разбавлены (0,2 моль/л ~ <1%),

то можно считать плотность исходного и конечного раствора равной 1 г/мл

Тогда исходный раствор имеет массу 1200 г и содержит n=C*V = 0,16*1,2 = 0,192 моль хлороводорода

Пусть добавили х г 38% раствора, он будет содержать 0,3832х г HCl или 0,3832/36,5х =0,0105х моль

Полученный раствор будет иметь массу 1200+х г, объем 1200+х мл и содержать 0,2*(1200+х)*10^-3 моль HCl

Получаем уравнение:

 

0,192 + 0,0105х = 0,2*1200+х)*10^-3; откуда

 

0,192 + 0,0105х = 0,24 +0,0002х

 

0,0103х = 0,048;  х = 0,048/0,0103 = 4,66 г 

 

Объем раствора 4,66/1,19 = 3,92 мл

Большое спасибо! Ответ совпал с моим, значит я правильно решил) Теперь спокоен)