Метод полуреакций или электронного-ионного баланса.

[Dankoo]

Дано уравнение
NaNO2+K2Cr2O7+H2SO4--->Cr2(SO4)3....
Объясните пожалуйста, как правильно пользоваться данным методом
дошёл до
Cr2O7(2-)+14H(+)+6e--->2Cr(3+)+7H2O
N(+3)-2e--->N(+5)

далее нужно по идее домножить второе уравнение на 3, сложить и добавлять ионы, но как.

И объясните пожалуйста, в чем разница: ставить 3-(степень окисление) или -3.
Спасибо!

[59595959]

Для начала подумайте, что и почему вы написали неправильно.

 

В ионно-электронном методе в полуреакциях записывают реально существующие в растворах частицы (пусть без учёта их гидратации, поликонденсации и проч.).

Первая полуреакция записана верно, а вот вторая... Что с ней не так?

 

Что касается степени окисления, то знак ставится перед её значением: +n или -n.

Если же записывается формула иона, то его заряд записывается как n+ или n-.

Думаю, теперь вы поняли, что смешали метод полуреакций с методом электронного баланса.

Дальше стоит поразмыслить над продуктами реакции. Во что превратится NaNO₂?

[59595959]

Если что-то будет непонятно, предлагаю вам изучить вот это методическое пособие по ОВР.

Пока, наверное, не находил ничего лучше.

http://my-files.ru/o6s9za