Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

kattie_murder

Соль Мора

Рекомендованные сообщения

Во время синтеза при растворении соли в воде индикатор показал нейтральную среду. Но если я записываю уравнение гидролиза,то получается кислая среда, подскажите ,где ошибка?

2(NH)4Fe(SO4)2+6H2O=4Nh4OH+3H2SO4+(FeOH)2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Правильно пишете, а индикатор какой? Если лакмус или метилоранж, то не потянет изменение кислотности.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

К тому же в вашем уравнении одновременно щелочь и кислота в растворе, что очень маловероятно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Во время синтеза при растворении соли в воде индикатор показал нейтральную среду. Но если я записываю уравнение гидролиза,то получается кислая среда, подскажите ,где ошибка?

2(NH)4Fe(SO4)2+6H2O=4Nh4OH+3H2SO4+(FeOH)2SO4

Такого соединения в природе не существует.

Вы должны записывать уравнение гидролиза для каждой соли отдельно, т.к. в растворе не существует соли Мора, она есть только в в кристаллическом состоянии.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Такого соединения в природе не существует.

Вы должны записывать уравнение гидролиза для каждой соли отдельно, т.к. в растворе не существует соли Мора, она есть только в в кристаллическом состоянии.

В разбавленном растворе и молекулы H2SO4 можно будет по пальцам пересчитать, не говоря уже о NH4OH :)

 

Однако всё же Мор кислит раствор, просто индикатор -- штука ориентировочная, а рН-метр показал бы понижение рН.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Схематично можно представить так:

2FeSO4 + 2H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4
2(NH4)2SO4 + 4H2O = 4(NH3*H2O) + 2H2SO4
======================================
2(NH4)2Fe(SO4)2+6H2O=(FeOH)2SO4+4(NH3*H2O)+3H2SO4
 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Исходя из уравнения видно, что при гидролизе одновременно образуется и кислая и щелочная среда, которые нейтрализуют друг друга.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Исходя из уравнения видно, что при гидролизе одновременно образуется и кислая и щелочная среда, которые нейтрализуют друг друга.

Не видно, т.к. NH4OH - это не более 1% от NH3 и диссоциация (K дис. =0.000018) у него ниже чем у H2SO4, по этому среда должна быть кислая.

Известно, что у сульфата аммония среда кислая (pH раствора около 5), по этому при использовании его как удобрения землю известкуют.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...