Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
NOXYK1

определение хим формулы

Рекомендованные сообщения

при растворении 111,2 г кристаллогидрата в воде было получено 243,2 г раствора с массовой долей сульфата железа(2) 25%. Определите состав кристаллогидрата

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

при растворении 111,2 г кристаллогидрата в воде было получено 243,2 г раствора с массовой долей сульфата железа(2) 25%. Определите состав кристаллогидрата

Это очень легко. Нужно различать понятия "кристаллизационная вода (то есть вода из самого кристаллогидрата)" и "добавленная вода (то есть воду, которую добавили для растворения кристаллогидрата)"

1) Сначала найдем массу добавленной воды:

построим простое математическое уравнение:

111,2 г (масса кристаллогидрата) + х г (масса добавленной воды) = 243,2 г (масса полученного раствора)

отсюда х = m(H2O) = 132 г

2) теперь найдем массу чистого FeSO4 из кристаллогидрата по формуле нахождения массовой доли вещества:

ω=m(растворенного вещества) / m(раствора)

ω(FeSO4)=m(FeSO4) / m(раствора)

m(FeSO4)=ω(FeSO4)*m(раствора)=0,25*243,2=60,8 г

3) Так как известны m(FeSO4) и m(H2O) то теперь можно найти массу воды, находящейся из кристаллогидрата:

m(yH2O)=m(раствора)-m(H2O)-m(FeSO4)=243,2-132-60,8=50,4 г

4) Найдем количество вещества кристаллизационной воды:

ν(H2O)=m(H2O)/M(H2O)

ν(H2O)=50,4 г/18 г/моль = 2,8 моль

Значит, в состав кристаллогидрата входит 2,8 моль воды.

Сам кристаллогидрат выглядит следующим образом: FeSO4 * 2,8 H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сам кристаллогидрат выглядит следующим образом: FeSO4 * 2,8 H2O

Лучше бы не помогали

243.2*0.25/FeSO4 = 0.4 = 1

(111.2-243.2*0.25)/H2O = 2.8 = 7

FeSO4*7H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Лучше бы не помогали

243.2*0.25/FeSO4 = 0.4 = 1

(111.2-243.2*0.25)/H2O = 2.8 = 7

FeSO4*7H2O

Простите, пожалуйста, я был уверен в своей уверенности, но теперь понял что не надо было лезть. Простите, а можно узнать общую формулу по которой было произведено вычисление?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Простите, пожалуйста, я был уверен в своей уверенности, но теперь понял что не надо было лезть. Простите, а можно узнать общую формулу по которой было произведено вычисление?

 

Ох, уж это желание иметь "общую формулу" на все времена и все передряги. А подумать?

 

"243.2 г раствора с массовой долей сульфата железа 25%"

Сульфат железа = 243.2*0.25 = 60.8 г (= 60.8/М(FeSO4) = 0.4 моль)

 

"при растворении 111,2 г кристаллогидрата"

Вода в кристаллогидрате = 111.2 - 60.8 = 50.4 г (= 50.4/М(H2O) = 2.8 моль)

 

Отношение вода/сульфат железа = 2.8/0.4 = 7

Получаем FeSO4*7H2O

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ох, уж это желание иметь "общую формулу" на все времена и все передряги. А подумать?

 

"243.2 г раствора с массовой долей сульфата железа 25%"

Сульфат железа = 243.2*0.25 = 60.8 г (= 60.8/М(FeSO4) = 0.4 моль)

 

"при растворении 111,2 г кристаллогидрата"

Вода в кристаллогидрате = 111.2 - 60.8 = 50.4 г (= 50.4/М(H2O) = 2.8 моль)

 

Отношение вода/сульфат железа = 2.8/0.4 = 7

Получаем FeSO4*7H2O

Ааа. Точно. Я же не нашел и не соотнес число моль вычисленного сульфата железа с полученным мной числом молей воды, и смел противопоставить полученное число моль со стандартной формулой, не произведя для нее соотнесения. Спасибо, Ятчих!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...