Вроде задача легкая, но у меня не получается. К 400 г 10% р-ра BaCl2 был прилит избыток 15% р-ра Na2CO3. Выпавший осадок отфильтровали. При доб. к фильтрату 450 г 6% р-ра HCl выделение газа прекратилось. Определить массу раствора карбоната натрия. Составляю уравнение: BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl нашел что масса хлорида бария равна 40 г, его число моль 0,19, масса соляной кислоты 27 г, число моль 0,74 , число моль карбоната бария 0,37. Не врубаюсь почему число моль продукта (карбоната бария) больше, чем число моль исходного вещества (хлорида бария).

Растворы BaCl2 и Na2CO3 Задача

Автор What's my life?,
1 Ноября, 2014 в 09:51 в Решение заданий

Перейти к решению Решено NLVN, 1 Ноября, 2014 в 12:02

Опубликовано 1 Ноября, 2014 в 12:06 (изменено)

Да потому что карбонат в растворе кончился!

ааа! Семен Семеныч!! А я то недопетрил!!!

Спасибо НЛВН тебе большое!!!

Изменено 1 Ноября, 2014 в 12:06 пользователем What's my life?

всегда пожалуйста.

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!