Заряночка Опубликовано 1 Ноября, 2014 в 15:29 Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2014 в 15:29 Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода? Я на первый вопрос ответила, но вот на вопрос сколько серной кислоты образуется, ума не хватает. Разве там она накапливается? Если да, то как решить? Ссылка на комментарий
Заряночка Опубликовано 1 Ноября, 2014 в 16:05 Автор Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2014 в 16:05 Неужели никто не может помочь? Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 1 Ноября, 2014 в 18:34 Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2014 в 18:34 Настолько легко, что стыдно как то принимать участие. Ссылка на комментарий
Заряночка Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 13:57 Автор Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 13:57 Настолько легко, что стыдно как то принимать участие. Тогда лучше молчать про себя и не принимать участие! Я не от хорошей жизни сюда обратилась! Первый раз тут вижу такое обращение( Ссылка на комментарий
Himeck Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 14:49 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 14:49 Первый раз вижу, что задачу решили только по анодному процессу. Запишите катодный и анодный процесс, уравняйте их электронным балансом. Методом пропорции найдите кислоту. Ссылка на комментарий
XuMuK Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 15:27 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2014 в 15:27 Тогда лучше молчать про себя и не принимать участие! Я не от хорошей жизни сюда обратилась! Первый раз тут вижу такое обращение( Для начала надо корректно называть тему и вообще читать правила форума. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения