Yekm Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 06:47 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 06:47 Необходимо написать все реакции в ОВР и ТЭД. Помогите расшифровать, плиз Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 06:54 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 06:54 Необходимо написать все реакции в ОВР и ТЭД. Помогите расшифровать, плиз Если писать все эти реакции, то можно заниматься этим всю оставшуюся жизнь Окислительно-восстановительные реакции Теория электролитической диссоциации 1 Ссылка на комментарий
Yekm Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:28 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:28 Какие все эти? Задание звучит так: записать уравнения реакции характеризующие свойства калия, натрия, алюминия и т.д. И вот эти реакции надо написать в ОВР и ТЭД. Спасибо большое вам за ответы. Ушла делать задания) Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:34 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:34 Какие все эти? Задание звучит так: записать уравнения реакции характеризующие свойства калия, натрия, алюминия и т.д. И вот эти реакции надо написать в ОВР и ТЭД. Это сейчас оно так звучит, до этого звучало, скажем так - весьма обще. У вас оно и сейчас весьма общее, учитывая ваше "и т.д.", это что, вся таблица Менделеева?. Ссылка на комментарий
Yekm Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:39 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:39 Это сейчас оно так звучит, до этого звучало, скажем так - весьма обще. У вас оно и сейчас весьма общее, учитывая ваше "и т.д.", это что, вся таблица Менделеева?. нет это металлы : натрий, калий, алюминий, железо и кальций. И все) Но это все реакции которые характериуют их свойства. Так что реакция явно не одна Ссылка на комментарий
Yekm Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:47 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:47 Скажите, на сколько я помню не каждую реакцию можно написать в оскислительно востановительном виде? Только те где меняются степен окисления, верно? И диссоциацию провести тоже не в каждой реакции можно. То есть не каждую реакцию надо писать в ОВР и ТЭД? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:50 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:50 Скажите, на сколько я помню не каждую реакцию можно написать в оскислительно востановительном виде? Только те где меняются степен окисления, верно? И диссоциацию провести тоже не в каждой реакции можно. То есть не каждую реакцию надо писать в ОВР и ТЭД? Не каждую. нет это металлы : натрий, калий, алюминий, железо и кальций. И все) Но это все реакции которые характериуют их свойства. Так что реакция явно не одна Это точно, что не одна. ПисАть замучаетесь. Ссылка на комментарий
Yekm Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:53 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:53 Вот например 2Na + S = Na2S Ее можно написать только в ОВР, верно? В ТЭД не реально. Я верно мыслю? А в ТЭД можно написать только те реакции где есть сложные вещества, правильно? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:56 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 07:56 Вот например 2Na + S = Na2S Ее можно написать только в ОВР, верно? В ТЭД не реально. Я верно мыслю? А в ТЭД можно написать только те реакции где есть сложные вещества, правильно? Верно. Нет, где не меняется степень окисления реагирующих элементов. Ссылка на комментарий
Yekm Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 08:00 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2014 в 08:00 И последний вопрос. А как же писать реакции в ТЭД, если уравнения реакций характеризующие свойства этих элементов все будут проходить с изменением степени окисления? Ведь в реакцию всегда будет вступать металл. Или вот такие реакции (то есть реакция не самим металлом, а с его соединением) СаН2 + 2Н2О → Са (ОН) 2 + 2Н2↑,Ca3N2 + 6Н2О → 3Са (ОН) 2 + 2NH3↑. тоже будут характеризовать свойства металла? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти