Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Почему CaSO4 хорошо растворяется в воде, но не растворяется в спирте?


Lizka_Fox

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Почему CaSO4 хорошо растворяется в воде, но не растворяется в спирте? Мне подсказали, что это свойство нужно связать с тем, что полярность воды больше, чем полярность спирта..

Ссылка на комментарий

Почему CaSO4 хорошо растворяется в воде, но не растворяется в спирте? Мне подсказали, что это свойство нужно связать с тем, что полярность воды больше, чем полярность спирта..

CaSO4 очень плохо растворяется в воде, всего лишь 2 г/л или 0.2% при 20°С

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

для малорастворимых соединений 2 г/л - это много, поэтому можно считать, что хорошо растворим.

В большинстве случаев в справочниках, да и в других текстах сульфат кальция называют малорастворимым соединением.

Но дело не в этом, в конце концов. Дипольный момент спирта 1.64, воды 1.8, т.е. разница небольшая. Но CaSO4 растворим в глицерине и действительно хорошо - 52 г/л, но его диполь равен 0.28D.

Правда тут есть проблема в энциклопедии http://www.xumuk.ru/spravochnik/1082.html и базе http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1082 диполь глицерина = 0.28D, а по Риду (Рид Свойства газов и жидкостей 1982, стр. 543) дипольный момент глицерина равен аж 3.0D. Такие разночтения сильно меняют ситуацию в данной проблемме.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика