obin06 Опубликовано 9 Ноября, 2014 в 08:56 Поделиться Опубликовано 9 Ноября, 2014 в 08:56 (изменено) помогите разобраться, а то что-то я туплю Задание: В три пробирки налейте по 2 мл 0.01 М раствора CaCl2.В каждую пробирку добавьте по 2 мл следующих веществ: в пробирку 1- дистиллированной воды, во 2 - 0,2 М раствора NaCl, в 3 - 0.01 М Ca(NO3)2. После этого в каждую пробирку отмерьте по 2 мл раствора 0,01 М сульфата натрия. Содержимое пробирок перемешайте. записать в таблицу данные: в таблице надо найти Пс и при сравнении с Кпр выяснить, выпадет ли осадок ( Кпр (СаSO4) = 3* 10(-5)) Еще в таблице записать исходные концентрации ионов Ca(+2) и исходные конц. аниолов (моль/л). 1 вопрос: исходные кальция и ионов это до добавления раствора сульфата натрия? 2 вопрос(самый важный): при смешении равных объемов концентрация уменьшается вдвое, на примере вторй пробирки: в ней было 2 мл 0.01 М хлорида кальция, затем добавили 2 мл 0,2 М хлорида натрия, итого: концентрация иона кальция стала 0,01/2 = 0,005 М. Затем добавили 2 мл 0,01 М Na2SO4. Вот тут как с объемами быть. До добавления сульфата натрия объем составлял 4 мл, а добавили 2 мл. Развели не вдвое, но с концентрациями должно же что- то быть ( должны ли они уменьшиться?). Я вот тут путался и решал дальше без учета объемов: с(Са(+2)) = 5*10(-3) , а концентрация сульфат-ионов с(SO4(2-))=0,01 (10(-2)) Пс = с(Са(+2))*с(SO4(2-)) = 5*10(-3)*10(-2)= 5*10(-5). Пс>Кпр, следовательно осадок выпадает. Помогите разобраться. Спасибо. Изменено 9 Ноября, 2014 в 13:46 пользователем obin06 Ссылка на комментарий
obin06 Опубликовано 9 Ноября, 2014 в 13:49 Автор Поделиться Опубликовано 9 Ноября, 2014 в 13:49 up прошу помощи. заранее спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти