Концентрация ионов и степень диссоциации

[КатеринаНовова]

Помогите ,пожалуйста,решить:

1)Рассчитайте концентрацию ионов CH3COO- в растворе, 1 л которогосодержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моля HCl, считая диссоциациюпоследнего полной
2)Раствор KNO3, содержащий 8,44 % соли, показывает прирост температуры
кипения на 0,7970 по сравнению с температурой кипения воды. Вычислить
кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. (Ответ: 0,68.)

 

В первой задаче нашла концентрацию ионов без учета HCl   [CH3СOO]=(K*C)^1/2=4,24*10^-2,что делать дальше, не знаю.

Во второй делала по формуле i=dT*m(растворителя)*М/E*1000*m(раст.вещества) ,где E-эболиоскопическая постоянная воды,М-молекулярная масса KNO3,    затем alfa=i-1/n-1,где n-количество ионов ,но получается совершенно другой ответ

 

[Corn]

1. Мне алгоритм решения видится так:

1) Записать выражение для константы диссоциации уксусной кислоты, осознавая, что оно описывает равновесие CH₃COOH <-тудысюды-> СH₃COO^- + H⁺;

2) Переписать это выражение, выразив равновесную концентрацию ацетат-анионов, т. к. она нам нужна;

3) Посмотреть на величины, от которых она зависит и подумать, при чем тут HCl;

4) Додуматься, при чём тут HCl, читая фразу "считая диссоциацию последнего полной";

5) Взять равновесную концентрацию ацетат-анионов за Х, и выразить всё остальное в этом уравнении через Х и значения концентраций, которые даны. Не забыть о вкладе HCl;

6) Решить получившееся квадратное уравнение (взять положительный корень). Это и будет искомая концентрация.

[chebyrashka]

Первая задача - проверка на студента. Умнее ложить х... на тонкости.

Kд = [H+] * [CH3COO-] / [CH3COOH]

Вместо Н+ берем конц. солянки, т.к. вклад от диссоциации уксусной практически нулевой. Вместо знаменателя берем конц. уксусной как будто она не диссоциирует вообще.

Всё, Kд= 0.1*x/1

Отсюда x=

2) Сm=n/m(р-ля). n=m/M; берите 1 кг р-ра. В нём 88.4 г соли. m(р-ля) в кг, не забудьте

i=dT/(Kэб*Сm)

i=1+a(k-1) ; k = 2

[КатеринаНовова]

Первая задача - проверка на студента. Умнее ложить х... на тонкости.

Kд = [H+] * [CH3COO-] / [CH3COOH]

Вместо Н+ берем конц. солянки, т.к. вклад от диссоциации уксусной практически нулевой. Вместо знаменателя берем конц. уксусной как будто она не диссоциирует вообще.

Всё, Kд= 0.1*x/1

Отсюда x=

2) Сm=n/m(р-ля). n=m/M; берите 1 кг р-ра. В нём 88.4 г соли. m(р-ля) в кг, не забудьте

i=dT/(Kэб*Сm)

i=1+a(k-1) ; k = 2

Спасибо!