Газовые законы, давление

[msjulianovna]

Образец смеси карбоната и гидрокарбоната аммония поместили в замкнутый сосуд, нагрели до 900 С и при этой температуре измерили давление Р₁. Другой образец смеси той же массы обработали газообразным аммиаком. Полученный продукт поместили в сосуд того же объема и также нагрели до 900 С. Давление Р₂, измеренное в этом случае оказалось в 1,2 раза болше, чем Р₁. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

 

Прошу, подскажите, как решить задачу!

[aversun]

Сначала реакции напишите

[msjulianovna]

Сначала реакции напишите

(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

[aversun]

(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

И еще одну, последнюю

[Давид Д]

Пусть n смеси 1 моль. Тогда n (NH4)2CO3 + nNH4HCO3 = 1 моль (обозначим первое с х, а другое вещество с у). Следовательно х + у = 1 моль.

Согласно реакциям:

(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O

х молей вещества превратилось в 4х молей газовой смеси и 

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

от у молей получилось 3у молей.

Потом добавляется аммиак и происходит реакция 

NH4HCO3 + NH3=(NH4)2CO3

Теперь обе реакции одинаковые:

(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O

х молей превращается в 4х молей смеси

(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O

у молей превращается в 4у молей смеси

n первой газовой смеси = n1 = 4x + 3y = 3x + x + 3y = 3(x + y) + x = 3 + x

n другой газовой смеси = n2 = 4x + 4y = 4(x + y) = 4

давление пропорционально количеству вещества. 

 P2 = P1 * 1.2

Следовательно 

n2 = n1 * 1.2

4 = (3 + x) * 1.2

4 = 3.6 + 1.2x

x=  0.333 моль 

у =0.667 моль 

M смеси = x * M((NH4)2CO3) + y * M(NH4HCO3) = 0.333 * 96 + 0.667 * 79 = 84.661

массовая доля (NH4)2CO3 =   x * M((NH4)2CO3) / 84.661 = 37.76%

Остальное  - гидрокарбонат аммиака, и его массовая доля 100% - 37.76% = 62.24%