Ameia Опубликовано 17 Ноября, 2014 в 12:22 Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2014 в 12:22 246л хлороводорода, измеренного при температуре 300К и давлении 1атм, растворены в 1л воды. Рассчитать массовую долю соляной кислоты в полученном растворе. Сколько литров хлора можно получить при окислении этого раствора дихроматом калия? Напишите реакции и формулу, пожалуйста. Спасибо большое! Ссылка на комментарий
Че Гулливер Опубликовано 17 Ноября, 2014 в 16:28 Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2014 в 16:28 Приводите объём хлороводорода к нормальному по формуле: V0/T0 = V/T => V0 = T0*V/T = 273*246/300 = 224 л Выражаете из формулы для количества вещества хлороводорода массовую долю соляной кислоты: n = V/22,4 = 10 моль w = m1*100%/m = 10*36,5*100%/1365 = 26,7% K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O V(Cl) = 10*3/14 = 48 л Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти