evgeniywinner Опубликовано 20 Ноября, 2014 в 17:47 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2014 в 17:47 Всем привет! Необходимо составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, при электролизе водных растворов электролитов с нерастворимым анодом. Даны K2CO3 и NiI2 У первого я написал, но не знаю насколько это верно и надо ли что-то еще: K(-) 2H2O+2e = H2+2OH(-) A(+) 2H2O - 4E = O2+4H+ 2H2O=2H2+O2 А как будет у второго ? Заранее спасибо! Ссылка на комментарий
Kisachem Опубликовано 20 Ноября, 2014 в 20:33 Поделиться Опубликовано 20 Ноября, 2014 в 20:33 У второго на аноде получим йод, а на катоде возможно восстановление никеля и воды. 1 Ссылка на комментарий
evgeniywinner Опубликовано 21 Ноября, 2014 в 07:22 Автор Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2014 в 07:22 У второго на аноде получим йод, а на катоде возможно восстановление никеля и воды. У меня получилось: K(-) Ni(2+) + 2e -> Ni 2H2O+2e ->H2+2OH A(+) 2I-2e->I2 Это верно? А какое будет общее молекулярное уравнение? Ссылка на комментарий
Kisachem Опубликовано 21 Ноября, 2014 в 15:49 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2014 в 15:49 У меня получилось: K(-) Ni(2+) + 2e -> Ni 2H2O+2e ->H2+2OH A(+) 2I-2e->I2 Это верно? А какое будет общее молекулярное уравнение? Это верно. Общее такое: 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2 Ссылка на комментарий
grau Опубликовано 21 Ноября, 2014 в 16:57 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2014 в 16:57 (изменено) Это верно. Общее такое: 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2 Не стоит суммировать разные электродные реакции, так как они не обязаны протекать параллельно и синхронно друг с другом. Думается, достаточным будет такой ответ: К(-): Ni2+ + 2e- = Ni А(+): 2I- - 2e- = I2 Суммарно: NiI2 = Ni + I2 Изменено 21 Ноября, 2014 в 17:32 пользователем grau Ссылка на комментарий
evgeniywinner Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 08:56 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 08:56 Это верно. Общее такое: 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2 А как Вам удалось получить такое уравнение? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 09:14 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 09:14 Это верно. Общее такое: 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2 Часть уравнения понятна NiI2 = Ni + I2 это происходит при электролизе Но откуда берется вторая часть Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2 это совершенно из области фантастики. Единственное, что может это объяснить - гидролиз NiI2, но тогда надо было писать электролиз HI, чего нет. Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 10:28 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 10:28 Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2 Эта реакция примерно описывает конкурирующую часть катодного процесса - выделение водорода. Даже в самых хороших электролитах никелирования выход никеля по току около 95%. Может снижаться из-за низкой концентрации никеля, высокой плотности тока, снижения температуры, отсутствия перемешивания итд... На катоде выделяется водород, прикатодная область подщелачивается и выпадает гидроокись никеля. Но писать 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2 - тоже не совсем правильно, т.к. такое уравнение предопределяет 50% выход никеля по току. Скорее так: NiI2 = Ni + I2 - преобладающая реакция Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2 - конкурирующая реакция. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 10:52 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 10:52 Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2 - конкурирующая реакция. А, в этом смысле, тогда верно, в практике, но я то рассматривал просто как учебную задачу, где подобные процессы не учитываются. Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 10:59 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 10:59 А, в этом смысле, тогда верно, в практике, но я то рассматривал просто как учебную задачу, где подобные процессы не учитываются. Никель же в ряду напряжений левее водорода, потому такое уточнение, имхо, будет уместным для определения разницы электролиза солей никеля и электролиза солей меди и серебра (которые правее водорода). Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти