Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
evgeniywinner

Электролиз водных растворов электролитов с нерастворимым анодом.

Рекомендованные сообщения

Всем привет!

Необходимо составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, при электролизе водных растворов электролитов с нерастворимым анодом.

 

Даны K2CO3 и NiI2

 

У первого я написал, но не знаю насколько это верно и надо ли что-то еще:

K(-) 2H2O+2e = H2+2OH(-)

A(+) 2H2O - 4E = O2+4H+

 

2H2O=2H2+O2

 

А как будет у второго ?

 

Заранее спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У второго на аноде получим йод, а на катоде возможно восстановление никеля и воды.

У меня получилось:

K(-)  Ni(2+) + 2e -> Ni

2H2O+2e ->H2+2OH

A(+)

2I-2e->I2

 

Это верно? А какое будет общее молекулярное уравнение?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня получилось:

K(-)  Ni(2+) + 2e -> Ni

2H2O+2e ->H2+2OH

A(+)

2I-2e->I2

 

Это верно? А какое будет общее молекулярное уравнение?

Это верно. Общее такое: 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это верно. Общее такое: 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2

 

Не стоит суммировать разные электродные реакции, так как они не обязаны протекать параллельно и синхронно друг с другом.

Думается, достаточным будет такой ответ:

К(-): Ni2+ + 2e- = Ni

А(+): 2I- - 2e- = I2

Суммарно: NiI2 = Ni + I2

Изменено пользователем grau

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это верно. Общее такое: 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2

Часть уравнения понятна

NiI2 = Ni + I2 это происходит при электролизе

Но откуда берется вторая часть

Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2

это совершенно из области фантастики.

Единственное, что может это объяснить - гидролиз NiI2, но тогда надо было писать электролиз HI, чего нет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2

Эта реакция примерно описывает конкурирующую часть катодного процесса - выделение водорода. Даже в самых хороших электролитах никелирования выход никеля по току около 95%. Может снижаться из-за низкой концентрации никеля, высокой плотности тока, снижения температуры, отсутствия перемешивания итд... На катоде выделяется водород, прикатодная область подщелачивается и выпадает гидроокись никеля.

Но писать 2NiI2+2H2O=Ni+H2+Ni(OH)2+I2 - тоже не совсем правильно, т.к. такое уравнение предопределяет 50% выход никеля по току.

Скорее так:

NiI2 = Ni + I2 - преобладающая реакция

Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2 - конкурирующая реакция.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Nii2 + 2H2O = Ni(OH)2 + I2 + H2 - конкурирующая реакция.

А, в этом смысле, тогда верно, в практике, но я то рассматривал просто как учебную задачу, где подобные процессы не учитываются.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А, в этом смысле, тогда верно, в практике, но я то рассматривал просто как учебную задачу, где подобные процессы не учитываются.

Никель же в ряду напряжений левее водорода, потому такое уточнение, имхо, будет уместным для определения разницы электролиза солей никеля и электролиза солей меди и серебра (которые правее водорода).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...