Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
candy-91.91

раствор Люголя

Рекомендованные сообщения

Помогите срочно решить задачки народ.

 

Раствор Люголя, применяющийся в ЛОР-практикедля смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит в 17 мл воды 1 г йода и 2 г йодида калия. Рассчитайте массовые доли йода и йодида калия в растворе Люголя.

 

 

Чему равна масса (г) декагидрата тетрабората натрия, если на титрование затрачено 15,1 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,1030 моль/л.

 

 

Помогите пожалуйста.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите срочно решить задачки народ.

 

Раствор Люголя, применяющийся в ЛОР-практикедля смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит в 17 мл воды 1 г йода и 2 г йодида калия. Рассчитайте массовые доли йода и йодида калия в растворе Люголя.

 

 

Чему равна масса (г) декагидрата тетрабората натрия, если на титрование затрачено 15,1 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,1030 моль/л.

 

 

Помогите пожалуйста.

 

Тут нужна высшая арифметика:

Йода = 1/17*100% = 5.9%

Йодида калия = 2/17*100% = 11.8%

 

А тут уже нужна высшая химия:

m = 15.1*0.1030/1000/2*M(Na2B4O7*10H2O) = 0.296 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Насчёт высшей арифметики. Настаиваю, что масса р-ра = 17+1+2.

Мда... С высшей арифметикой у меня напряжённо... 

То-то мне эти числа показались подозрительными!

Йода = 1/17*100% = 5.9%

Йодида калия = 2/17*100% = 11.8%

 

А так всё кругло выходит:

 

Йода = 1/20*100% = 5%

Йодида калия = 2/20*100% = 10%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тут нужна высшая арифметика:

Йода = 1/17*100% = 5.9%

Йодида калия = 2/17*100% = 11.8%

 

А тут уже нужна высшая химия:

m = 15.1*0.1030/1000/2*M(Na2B4O7*10H2O) = 0.296 г

а для особо одаренных, не могли бы написать по каким формулах вообще происходит расчет, ну как бы подробнее.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а для особо одаренных, не могли бы написать по каким формулах вообще происходит расчет, ну как бы подробнее.

 

Содержание вещества в растворе:

w = m/m(р-ра)*100%, где

m - масса вещества

m(р-ра) - масса раствора

По условию задачи

m(р-ра) = 17 + 1 + 2 = 20 г, где

17 - масса 17 мл воды (плотность = 1 г/мл), г

1 - масса йода, г

2 - масса йодида калия, г

Получаем:

w(йод) = 1/20*100% = 5%

w(йодид калия) = 2/20*100% = 10%

 

Уравнение реакции тетрабората натрия с соляной кислотой:

Na2B4O7*10H2O + 2HCl = 2NaCl + H2B4O7 + 10H2O

Таким образом, на 1 моль буры расходуется 2 моль HCl

количество HCl, израсходованное на титрование:

n(HCl) = V*C/1000, где

V - объём соляной кислоты, мл

С - концентрация соляной кислоты, моль/л 

количество тетрабората:

n(бура) = n(HCl)/2

масса тетрабората:

m(бура) = n(бура)*M(бура), где

M(бура) - молярная масса тетрабората натрия декагидрата (= 381.37 г)

В сумме получаем:

m(бура) = V*C/1000/2*M(бура) = 15.1*0.1030/1000/2*381.37 = 0.296 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Содержание вещества в растворе:

w = m/m(р-ра)*100%, где

m - масса вещества

m(р-ра) - масса раствора

По условию задачи

m(р-ра) = 17 + 1 + 2 = 20 г, где

17 - масса 17 мл воды (плотность = 1 г/мл), г

1 - масса йода, г

2 - масса йодида калия, г

Получаем:

w(йод) = 1/20*100% = 5%

w(йодид калия) = 2/20*100% = 10%

 

Уравнение реакции тетрабората натрия с соляной кислотой:

Na2B4O7*10H2O + 2HCl = 2NaCl + H2B4O7 + 10H2O

Таким образом, на 1 моль буры расходуется 2 моль HCl

количество HCl, израсходованное на титрование:

n(HCl) = V*C/1000, где

V - объём соляной кислоты, мл

С - концентрация соляной кислоты, моль/л 

количество тетрабората:

n(бура) = n(HCl)/2

масса тетрабората:

m(бура) = n(бура)*M(бура), где

M(бура) - молярная масса тетрабората натрия декагидрата (= 381.37 г)

В сумме получаем:

m(бура) = V*C/1000/2*M(бура) = 15.1*0.1030/1000/2*381.37 = 0.296 г

ок, спасибо большое :ay:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ок, спасибо большое :ay:

а не знаешь,  в задаче с Люголем какая реакция?

Содержание вещества в растворе:

w = m/m(р-ра)*100%, где

m - масса вещества

m(р-ра) - масса раствора

По условию задачи

m(р-ра) = 17 + 1 + 2 = 20 г, где

17 - масса 17 мл воды (плотность = 1 г/мл), г

1 - масса йода, г

2 - масса йодида калия, г

Получаем:

w(йод) = 1/20*100% = 5%

w(йодид калия) = 2/20*100% = 10%

 

Уравнение реакции тетрабората натрия с соляной кислотой:

Na2B4O7*10H2O + 2HCl = 2NaCl + H2B4O7 + 10H2O

Таким образом, на 1 моль буры расходуется 2 моль HCl

количество HCl, израсходованное на титрование:

n(HCl) = V*C/1000, где

V - объём соляной кислоты, мл

С - концентрация соляной кислоты, моль/л 

количество тетрабората:

n(бура) = n(HCl)/2

масса тетрабората:

m(бура) = n(бура)*M(бура), где

M(бура) - молярная масса тетрабората натрия декагидрата (= 381.37 г)

В сумме получаем:

m(бура) = V*C/1000/2*M(бура) = 15.1*0.1030/1000/2*381.37 = 0.296 г

а не знаешь,  в задаче с Люголем какая реакция?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а не знаешь,  в задаче с Люголем какая реакция?

а не знаешь,  в задаче с Люголем какая реакция?

 

KI + I2 = KI3

Образование полийодидов калия, шо сильно повышает растворимость йода и стабилизирует раствор.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

KI + I2 = KI3

Образование полийодидов калия, шо сильно повышает растворимость йода и стабилизирует раствор.

спасибо)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...