candy-91.91 0 Опубликовано: 21 ноября 2014 Рассказать Опубликовано: 21 ноября 2014 Помогите срочно решить задачки народ. Раствор Люголя, применяющийся в ЛОР-практикедля смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит в 17 мл воды 1 г йода и 2 г йодида калия. Рассчитайте массовые доли йода и йодида калия в растворе Люголя. Чему равна масса (г) декагидрата тетрабората натрия, если на титрование затрачено 15,1 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,1030 моль/л. Помогите пожалуйста. Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 848 Опубликовано: 21 ноября 2014 Рассказать Опубликовано: 21 ноября 2014 Помогите срочно решить задачки народ. Раствор Люголя, применяющийся в ЛОР-практикедля смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит в 17 мл воды 1 г йода и 2 г йодида калия. Рассчитайте массовые доли йода и йодида калия в растворе Люголя. Чему равна масса (г) декагидрата тетрабората натрия, если на титрование затрачено 15,1 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,1030 моль/л. Помогите пожалуйста. Тут нужна высшая арифметика: Йода = 1/17*100% = 5.9% Йодида калия = 2/17*100% = 11.8% А тут уже нужна высшая химия: m = 15.1*0.1030/1000/2*M(Na2B4O7*10H2O) = 0.296 г Цитата Ссылка на сообщение
chebyrashka 190 Опубликовано: 22 ноября 2014 Рассказать Опубликовано: 22 ноября 2014 Насчёт высшей арифметики. Настаиваю, что масса р-ра = 17+1+2. Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 848 Опубликовано: 22 ноября 2014 Рассказать Опубликовано: 22 ноября 2014 Насчёт высшей арифметики. Настаиваю, что масса р-ра = 17+1+2. Мда... С высшей арифметикой у меня напряжённо... То-то мне эти числа показались подозрительными! Йода = 1/17*100% = 5.9% Йодида калия = 2/17*100% = 11.8% А так всё кругло выходит: Йода = 1/20*100% = 5% Йодида калия = 2/20*100% = 10% Цитата Ссылка на сообщение
candy-91.91 0 Опубликовано: 22 ноября 2014 Автор Рассказать Опубликовано: 22 ноября 2014 Тут нужна высшая арифметика: Йода = 1/17*100% = 5.9% Йодида калия = 2/17*100% = 11.8% А тут уже нужна высшая химия: m = 15.1*0.1030/1000/2*M(Na2B4O7*10H2O) = 0.296 г а для особо одаренных, не могли бы написать по каким формулах вообще происходит расчет, ну как бы подробнее. Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 848 Опубликовано: 22 ноября 2014 Рассказать Опубликовано: 22 ноября 2014 а для особо одаренных, не могли бы написать по каким формулах вообще происходит расчет, ну как бы подробнее. Содержание вещества в растворе: w = m/m(р-ра)*100%, где m - масса вещества m(р-ра) - масса раствора По условию задачи m(р-ра) = 17 + 1 + 2 = 20 г, где 17 - масса 17 мл воды (плотность = 1 г/мл), г 1 - масса йода, г 2 - масса йодида калия, г Получаем: w(йод) = 1/20*100% = 5% w(йодид калия) = 2/20*100% = 10% Уравнение реакции тетрабората натрия с соляной кислотой: Na2B4O7*10H2O + 2HCl = 2NaCl + H2B4O7 + 10H2O Таким образом, на 1 моль буры расходуется 2 моль HCl количество HCl, израсходованное на титрование: n(HCl) = V*C/1000, где V - объём соляной кислоты, мл С - концентрация соляной кислоты, моль/л количество тетрабората: n(бура) = n(HCl)/2 масса тетрабората: m(бура) = n(бура)*M(бура), где M(бура) - молярная масса тетрабората натрия декагидрата (= 381.37 г) В сумме получаем: m(бура) = V*C/1000/2*M(бура) = 15.1*0.1030/1000/2*381.37 = 0.296 г Цитата Ссылка на сообщение
candy-91.91 0 Опубликовано: 22 ноября 2014 Автор Рассказать Опубликовано: 22 ноября 2014 Содержание вещества в растворе: w = m/m(р-ра)*100%, где m - масса вещества m(р-ра) - масса раствора По условию задачи m(р-ра) = 17 + 1 + 2 = 20 г, где 17 - масса 17 мл воды (плотность = 1 г/мл), г 1 - масса йода, г 2 - масса йодида калия, г Получаем: w(йод) = 1/20*100% = 5% w(йодид калия) = 2/20*100% = 10% Уравнение реакции тетрабората натрия с соляной кислотой: Na2B4O7*10H2O + 2HCl = 2NaCl + H2B4O7 + 10H2O Таким образом, на 1 моль буры расходуется 2 моль HCl количество HCl, израсходованное на титрование: n(HCl) = V*C/1000, где V - объём соляной кислоты, мл С - концентрация соляной кислоты, моль/л количество тетрабората: n(бура) = n(HCl)/2 масса тетрабората: m(бура) = n(бура)*M(бура), где M(бура) - молярная масса тетрабората натрия декагидрата (= 381.37 г) В сумме получаем: m(бура) = V*C/1000/2*M(бура) = 15.1*0.1030/1000/2*381.37 = 0.296 г ок, спасибо большое Цитата Ссылка на сообщение
candy-91.91 0 Опубликовано: 22 ноября 2014 Автор Рассказать Опубликовано: 22 ноября 2014 ок, спасибо большое а не знаешь, в задаче с Люголем какая реакция? Содержание вещества в растворе: w = m/m(р-ра)*100%, где m - масса вещества m(р-ра) - масса раствора По условию задачи m(р-ра) = 17 + 1 + 2 = 20 г, где 17 - масса 17 мл воды (плотность = 1 г/мл), г 1 - масса йода, г 2 - масса йодида калия, г Получаем: w(йод) = 1/20*100% = 5% w(йодид калия) = 2/20*100% = 10% Уравнение реакции тетрабората натрия с соляной кислотой: Na2B4O7*10H2O + 2HCl = 2NaCl + H2B4O7 + 10H2O Таким образом, на 1 моль буры расходуется 2 моль HCl количество HCl, израсходованное на титрование: n(HCl) = V*C/1000, где V - объём соляной кислоты, мл С - концентрация соляной кислоты, моль/л количество тетрабората: n(бура) = n(HCl)/2 масса тетрабората: m(бура) = n(бура)*M(бура), где M(бура) - молярная масса тетрабората натрия декагидрата (= 381.37 г) В сумме получаем: m(бура) = V*C/1000/2*M(бура) = 15.1*0.1030/1000/2*381.37 = 0.296 г а не знаешь, в задаче с Люголем какая реакция? Цитата Ссылка на сообщение
yatcheh 8 848 Опубликовано: 22 ноября 2014 Рассказать Опубликовано: 22 ноября 2014 (изменено) а не знаешь, в задаче с Люголем какая реакция? а не знаешь, в задаче с Люголем какая реакция? KI + I2 = KI3 Образование полийодидов калия, шо сильно повышает растворимость йода и стабилизирует раствор. Изменено 22 ноября 2014 пользователем yatcheh Цитата Ссылка на сообщение
candy-91.91 0 Опубликовано: 23 ноября 2014 Автор Рассказать Опубликовано: 23 ноября 2014 KI + I2 = KI3 Образование полийодидов калия, шо сильно повышает растворимость йода и стабилизирует раствор. спасибо) Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.