Получение KNO3 из удобрений

[JPieS]

Итак, реакция следующая:

Ca(NO3)2 + KCl =t≈0°C = CaCl2+ KNO3↓

Небольшие расчёты, работа с кривыми растворимости, получаем:

Ca(NO3)2 = 86г

KCl = 78г

Вода(100°С) = 150мл

 

Получим:

KNO3 = 105 - 20(раствориться) = 85г.

CaCl2 = 58г (полностью раствориться).

 

Ну, что скажете?

Изменено 22 Ноября, 2014 в 13:21 пользователем JPieS

[Termoyad]

От хлорида кальция не отмыться потом.

Используйте сульфат калия и разбавленные растворы. Правда, замучаетесь выпаривать потом. Проще уж купить готовый нитрат калия.

[JPieS]

От хлорида кальция не отмыться потом.Используйте сульфат калия и разбавленные растворы. Правда, замучаетесь выпаривать потом. Проще уж купить готовый нитрат калия.

Разве перекристаллизация не поможет? Охлаждать постепенно например. Хоть и потеря продукта, но все же.

[REYNOR]

На самом деле, дешевле купить даже в том  же русхиме. Он там потребного качества. Есть даже чистый.

Изменено 22 Ноября, 2014 в 16:43 пользователем REYNOR

[JPieS]

На самом деле, дешевле купить даже в том  же русхиме. Он там потребного качества. Есть даже чистый.

Живу в Беларуси, в глухомани под названием Брест. Тут не то, что реактивы, посуду достать сложно

[JPieS]

Разве перекристаллизация не поможет? Охлаждать постепенно например. Хоть и потеря продукта, но все же.

Ну а вообще, перекристаллизация поможет?