Расход кислоты для окисление железа

[Fenik12 0]

Добрый день. Вопрос глупый, но прошу совета у профи, потому что объемы настораживают.
У нас есть реакция H₂SO₄ + Ме(нержавейка) = FeSO₄ + H_2,  по реакции получается, что для растворения одного моля железа нужен один моль кислоты.
предположим, что кислоты расходуется только 50%. Значит за один(условный) раз растворится только половина железа.

теперь собственно задача.
Есть ванна в которой 800 литров 0,1М кислоты, это 8 кг кислоты, с учетом 50 %, сработается только 4 кг. т.е. в получается что можно растворить 2,8 кг железа(усреднил, т.к в нержавейке 70 % железа).
Возьмем условие, что нам надо снять только 200 мкм железа(металла), у нас есть 130 тонн метала. удельная поверхность 10 м2/т, получается надо обработать 1300 м2. в объеме это (с учетом 200 мкм)  - 0,26 м3. Теперь найдем сколько это килограмм(чтобы узнать сколько расходуется кислоты) - 0.26*7,8(плотность нержавейки) = 2,02 кг.
Таким образом получается, что нам хватит 800 литров 0,1М серной кислоты для того. чтобы "разобраться" со всем металлом?
Я правильно все понял?
Жду ответов, Заранее благодарен!
 

[aversun 5 339]

Судя по тому, что у вас в нержавейке только 70% железа, вероятно это Х18Н10, а почему вы решили что она будет растворяться в 0.1М серной кислоте? 

Изменено 28 ноября 2014 пользователем aversun

[Fenik12 0]

При наложении ультразвука будет. Были проведены лабораторные исследование небольшие.
 

[aversun 5 339]

По моему расчету, 4-мя кг кислоты вы можете растворить только 2 кг стали

Моль = Fe*0.72+0.1*Ni+0.18*Cr = 55.44

Валентность = 2*0.72+0.1*2+0.18*3 = 2.18

2.18H2SO4 + 2Me = Me2(SO4)2.18 + 2.18H2

2*55.44*4/(2.18H2SO4) = 2.07

[lexey 110]

В теории все хорошо, только по мере накопления железа в растворе и снижения концентрации кислоты скорость реакции будет падать. Эдак парадокс Зенона получится.