Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Расход кислоты для окисление железа


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день. Вопрос глупый, но прошу совета у профи, потому что объемы настораживают.
У нас есть реакция H2SO4 + Ме(нержавейка) = FeSO4 + H2,  по реакции получается, что для растворения одного моля железа нужен один моль кислоты.
предположим, что кислоты расходуется только 50%. Значит за один(условный) раз растворится только половина железа.

теперь собственно задача.
Есть ванна в которой 800 литров 0,1М кислоты, это 8 кг кислоты, с учетом 50 %, сработается только 4 кг. т.е. в получается что можно растворить 2,8 кг железа(усреднил, т.к в нержавейке 70 % железа).
Возьмем условие, что нам надо снять только 200 мкм железа(металла), у нас есть 130 тонн метала. удельная поверхность 10 м2/т, получается надо обработать 1300 м2. в объеме это (с учетом 200 мкм)  - 0,26 м3. Теперь найдем сколько это килограмм(чтобы узнать сколько расходуется кислоты) - 0.26*7,8(плотность нержавейки) = 2,02 кг.
Таким образом получается, что нам хватит 800 литров 0,1М серной кислоты для того. чтобы "разобраться" со всем металлом?
Я правильно все понял?
Жду ответов, Заранее благодарен!
 

Ссылка на сообщение

Судя по тому, что у вас в нержавейке только 70% железа, вероятно это Х18Н10, а почему вы решили что она будет растворяться в 0.1М серной кислоте? 

Изменено пользователем aversun
Ссылка на сообщение

По моему расчету, 4-мя кг кислоты вы можете растворить только 2 кг стали

Моль = Fe*0.72+0.1*Ni+0.18*Cr = 55.44

Валентность = 2*0.72+0.1*2+0.18*3 = 2.18

2.18H2SO4 + 2Me = Me2(SO4)2.18 + 2.18H2

2*55.44*4/(2.18H2SO4) = 2.07

Ссылка на сообщение

В теории все хорошо, только по мере накопления железа в растворе и снижения концентрации кислоты скорость реакции будет падать. Эдак парадокс Зенона получится.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика