Гальванический элемент и электродный потенциал

[Online2014]

Задача 1:

Кобальтовый электрод в растворе его соли имеет потенциал - 0,360 В. Электродный потенциал платинового электрода в растворе своей соли будет на 0,045 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из кобальтового и платинового электродов, опущенных в растворы своих солей.

 

Задача 2:

Какой из металлов является катодом и какой анодом в паре А1 - Ре? Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации.

Изменено 3 Декабря, 2014 в 11:13 пользователем Online2014

[Online2014]

Или хотя бы 1-ую задачу.

[chemister2010]

Первая задача полностью на уравнение Нернста.

[Himik98]

Здравствуйте!

Проверьте, пожалуйста, правильно ли я решил задачу.

 

Задача: Определить Amax г.э. Zn|Zn2+||Ag+|Ag если [Ag+]=10 моль/л, [Zn2+]=10 моль/л, n=2.

Решение:

EºZn2+/Zn=-0,76 В;

EºAg+/Ag=+0,8 В.

EZn2+/Zn=-0,76+(0,059/2)·lg10≈-0,7305 (В);

EAg+/Ag=0,8+(0,059/1)·lg10≈0,859 (В).

Найдем ЭДС гальванического элемента:

ΔE=EAg+/Ag-EZn2+/Zn;

ΔE=0,859-(-0,7305)=1,5895 (В).

Определим Amax г.э. по формуле:

Amax г.э.=n·F·ΔE;

Amax г.э.=2·96500·1,5895=306773,5 (Дж)≈306,8 кДж.

И еще одна.

Задача:Рассчитать электродные потенциалы для электродов Zn|Zn2+, Cu|Cu2+ по следующим концентрациям солей [ZnSO4]=0,5 моль/л, [CuSO4]=0,01 моль/л.

Решение:

ZnSO4 и CuSO4 — сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы.

[Zn2+]=[ZnSO4]; [Zn2+]=0,5 моль/л;

[Cu2+]=[CuSO4]; [Cu2+]=0,01 моль/л.

EºZn2+/Zn=-0,76 В;

EºCu2+/Cu=+0,34 В.

EZn2+/Zn=-0,76+(0,059/2)·lg0,5≈-0,769 (В);

ECu2+/Cu=0,34+(0,059/2)·lg0,01≈0,281 (В).