Online2014 Опубликовано 3 Декабря, 2014 в 11:13 Поделиться Опубликовано 3 Декабря, 2014 в 11:13 (изменено) Задача 1: Кобальтовый электрод в растворе его соли имеет потенциал - 0,360 В. Электродный потенциал платинового электрода в растворе своей соли будет на 0,045 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из кобальтового и платинового электродов, опущенных в растворы своих солей. Задача 2: Какой из металлов является катодом и какой анодом в паре А1 - Ре? Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации. Изменено 3 Декабря, 2014 в 11:13 пользователем Online2014 Ссылка на комментарий
Online2014 Опубликовано 5 Декабря, 2014 в 18:57 Автор Поделиться Опубликовано 5 Декабря, 2014 в 18:57 Или хотя бы 1-ую задачу. Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 8 Декабря, 2014 в 01:01 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2014 в 01:01 Первая задача полностью на уравнение Нернста. Ссылка на комментарий
Himik98 Опубликовано 8 Декабря, 2014 в 07:20 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2014 в 07:20 Здравствуйте! Проверьте, пожалуйста, правильно ли я решил задачу. Задача: Определить Amax г.э. Zn|Zn2+||Ag+|Ag если [Ag+]=10 моль/л, [Zn2+]=10 моль/л, n=2. Решение: EºZn2+/Zn=-0,76 В; EºAg+/Ag=+0,8 В. EZn2+/Zn=-0,76+(0,059/2)·lg10≈-0,7305 (В); EAg+/Ag=0,8+(0,059/1)·lg10≈0,859 (В). Найдем ЭДС гальванического элемента: ΔE=EAg+/Ag-EZn2+/Zn; ΔE=0,859-(-0,7305)=1,5895 (В). Определим Amax г.э. по формуле: Amax г.э.=n·F·ΔE; Amax г.э.=2·96500·1,5895=306773,5 (Дж)≈306,8 кДж. И еще одна. Задача:Рассчитать электродные потенциалы для электродов Zn|Zn2+, Cu|Cu2+ по следующим концентрациям солей [ZnSO4]=0,5 моль/л, [CuSO4]=0,01 моль/л. Решение: ZnSO4 и CuSO4 — сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы. [Zn2+]=[ZnSO4]; [Zn2+]=0,5 моль/л; [Cu2+]=[CuSO4]; [Cu2+]=0,01 моль/л. EºZn2+/Zn=-0,76 В; EºCu2+/Cu=+0,34 В. EZn2+/Zn=-0,76+(0,059/2)·lg0,5≈-0,769 (В); ECu2+/Cu=0,34+(0,059/2)·lg0,01≈0,281 (В). Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти